专题十 非金属元素及其化合物测试卷
1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )。 A．酸性
B．脱水性 D．吸水性
C．强氧化性
2．下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是( )。
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的还原性强于Si
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液显酸性 D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 3．对下列事实的解释正确的是( )。
A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
5．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是( )。
－1
A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应
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6．在某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为4 mol·L，H2SO4 为2 mol·L，向其中加入19.2 g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的HNO3物质的量为( )。
A．0.4 mol
B．0.2 mol
－1－1
C．0.225 mol D．无法计算
7．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。
(2)A在B中燃烧的现象是______________________________________________。 (3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。 (4)G＋J―→M的离子方程式是___________________。 (5)Y受热分解的化学方程式是_________________________。
8．现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。
(1)制备一氧化碳的化学方程式是_____________________；
(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是________________；尾气的主要成分是________； (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)； a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2
(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为________；
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(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)
________________________________________________________________________； ②写出有关反应的化学方程式_____________________。
9．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号) A．温室效应 C．粉尘污染
B．酸雨 D．水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_________。
(3)已知1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kJ,1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_________________________________________。
(4)回收的CO2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化得到一
种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为________________。
②分子中无—O—O— ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有________种。
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10．甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
O2
丁
甲――→ 乙――→ 丙 △或点燃
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为_______________；已知：在常温常压下，1 mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5 kJ、283.0 kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式________________________________。
(2)若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式______________________。
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为____________________________。
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