第二节 离子反应
(第一课时)
【教学目标】：1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离； 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 【教学重点】：离子反应发生的条件 【教学难点】：电离、电解质等概念的建立
【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。
【教学方法】：结合实验进行教学 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上） 【课时安排】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离 第二课时 离子反应及其发生的条件 【教学过程】：
第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
教师活动 学生活动 使学生初步认识到设计意图 1. 请同学们在实验台上1. 学生观察：NaOH 白色；找出NaOH固体和CuCl2晶体，CuCl2 棕色、褐色等等。 观察它们的颜色。 2. 学生操作后：没有现象。 固体间不能反应物2. 请同学们用药匙各取3. 学生操作后：有蓝色固体。 质，在溶于水后能少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。 4. 学生试写： 2NaOH ＋CuCl2 反应。 3. 请同学们将上述混合＝Cu(OH)2↓+2NaCl 物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。 4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。 1. 请同学们再各取少量1. 学生操作后：NaOH溶液 无提醒学生从两种固NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。 色；CuCl2溶液蓝色。 体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固2. 学生操作后：有蓝色固体体的颜色来分析。 使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。 2. 请同学们将上述两个生成。 烧杯中的溶液混合，观察现象。 3. 学生有各种各样的回答。 3. 讨论：①物质溶于水（教师进行分析和总结） 时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？ 1. 指导学生用学生电源1. 学生操作后：氯化钠溶液 和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。 导电、蔗糖溶液不导电。 2. 学生思考溶液导电的实从宏观实验转入微观电离的认识。 强调水子可以将一些物质“拆”开。 使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。 2. 电脑演示动画，氯化质。 钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。 3. 学生讨论。 3. 讲解：物质在溶液中， 离解成自由移动离子的过程，就是电离。 4. 学生练习。 4. 介绍电离方程式的写 法：NaCl = Na+ + Cl- 5. 学生练习写电离方程式： 使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。 5. 指导学生将氯化钠溶HCl = H+ +Cl- 液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。 NaOH = Na+ + OH- CuCl2= Cu2+ +2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2= Ba +2Cl 2+-6. 讲解：由于发生电离6. 学生议论后：知道氯化铜 后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离溶液的颜色是由于含有水合铜离 子的原因，氯化铁溶液的颜色是 子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。 由于含有水合铁离子的原因。 7. 学生讨论:酸、碱、盐能电使学生深刻认识到离；蔗糖、酒精不能电离。 科学分类的意义。 7. 讨论：哪些物质能发（教师分析和总结） 生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义） 1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。 1. 学生理解。 2. 讨论：根据我们刚才2. 学生讨论后：酸、碱、盐这一部分虽然属于所做的实验，我们所学过的是电解质；蔗糖、酒精是非电解概念的讲解，但由于做了很多实验，哪些类的化合物是电解质？ 质。 3. 讨论：我们给出的电3. 学生讨论后：书上还有熔有了先前的铺垫，解质的概念和课本有什么不同？ 融的条件。 4. 学生写出电离方程式所以这样的结论也不显得突兀。 4. 讲解：象BaSO4这样的BaSO4=Ba2+ +SO42- 盐由于难溶于水，其水溶液 中电离出的阴、阳离子极少， 所以几乎不能导电。但我们 将其融化后，BaSO4仍能电离 导电。所以，BaSO4仍属于电5. 学生练习。 解质。 5. 讨论用树状分类法画6. 学生练习。 出物质的的分类图。 6. 练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu 7.作业:（略） （教师分析指导） 【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：
1.
物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。
概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程体现了新课程标准的要求。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 ［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 ［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。 (结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。? 2.
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
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第二节 离子反应
(第二课时)
教学目标
（一）知识与技能
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。 （二）过程与方法
学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。 （三）情感态度与价值观
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 教学重点与难点
重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：离子反应方程式的书写。 教学过程
【复习旧课导入新课】
展示硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过学生书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是——离子反应——引出今天要探讨的课题——离子反应及其发生条件 【学生实验探究1】
取1--2mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
结论:白色沉淀 【学生思考交流】
白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？ 【学生得出结论】
一位同学代表小组发言。 【flash动画展示反应过程】
引出离子方程式的定义——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 【老师过渡】
是不是产生沉淀是发生离子反应的唯一条件呢?