泉州市2018—2018学年度高中新课程高一年下学期模块水平测试化学（必修2）
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
第I卷（选择题，共44分）
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1、第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2、选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Mn:55
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．油脂
B．纤维素
C．氨基酸
D．聚氯乙烯
2．下列过程中，需要增大化学反应速率的是 A．钢铁腐蚀
B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
3．一次性餐具目前最有发展前景的是
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具 4．下列各项中表达正确的是 A．F
－
的结构示意图： B．乙炔分子比例模型： D．N2的电子式：
C．NaCl的电子式：
5．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是 A．乙醇
B．乙酸
C．水
D．苯
6．在元素周期表中金属和非金属的分界线附近的一些元素能用于制 A．合金
B．半导体
C．催化剂
D．农药
7．根据硅在元素周期表中的位置，硅的最高价含氧酸的化学式不可能是 A．H2SiO3
B．HSiO3
C．H4SiO4
D．H6Si2O7
8．下列物质中，不含共价键的是
Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 9．Cl与Cl两种粒子中，相同的是
A、化学性质 B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数
10．A、B两种元素能形成AB2型化合物，则A和B的原子序数可能是 A．11和8 B．12和17 C．11和16 D． 8和12 11．下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是
A、金属钠 B、溴水 C、碳酸钠溶液 D、酸性高锰酸钾溶液 12．下列关于“生活中的化学”的叙述中错误的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质 D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气 13．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，只含离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C． 分子晶体中，不含共价键 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 14．下列各组顺序的排列不正确的是 ．．．
A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 15．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z 16．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
－
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 D．Na与水反应时增大水的用量
17．某有机物分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。A的溶液能使紫色石试液变红色，则A是 A．HCHO
B．CH3CH2CH2OH
C．CH3COOH
D．CH3CH2COOH
18．某有机物在氧气中完全燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是
A．该有机物分子中的C、H、O的个数比为1∶2∶3 B．分子C、H原子个数比为2∶1 C．该有机物中必定含O
D．该有机物中必含有C、H，无法判断是否含有O
19．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 Ｂ．非金属性：Ｚ＞Ｙ＞Ｘ
Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 Ｄ．下列反应可以发生：X2 + Y2 ＝ 2X + Y
－
－
20．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是 A． ＋C2H5Cl C2H5 ＋ HCl B． ＋C2H5OH C2H5 ＋ H2O C． ＋CH2＝CH2 C2H5
D． CHBr－CH3 CH ＝ CH2＋HBr
CH ＝CH2＋H2 C2H5
21．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－893kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是 A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g)
22．将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为 A、0.05mol·L1·min
－－
－1
B、0.1mol·L1·min
－－
－1
C、0.2mol·L1·min D、0.4mol·L1·min
－1
－1
泉州市2018—2018学年度高中新课程高一年下学期模块水平测试
化 学（必修2）试 卷
（试卷满分：100分；考试时间:90分钟）
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选择题答题表：
题号 答案
题号 答案
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 一 二 三 四 总分 第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二．填空题（5小题，共40分） 23．（8分）
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l）ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：
（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ