可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75
7．化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )
A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B．可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C．蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外 D．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 8．下列说法错误的是( )
A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
B．和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）
C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D．植物油通过氢化可以变成脂肪
9．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )
目的 操作 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 C 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照 D 配制480ml0.5mol/LCuS04溶液 将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管 所选玻璃仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 玻璃棒、玻璃片 A 除去KNO3中少量NaCl 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )
A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 17g羟基所含电子的数目为10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H数目为0.2NA
D.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键
11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：
+
Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合K1断开K2时，Fe
电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )
A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为： 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
+
B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L
C.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为： Li7Ti5O12-3e = Li4Ti5O12+3Li
D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为： 2H+2e= H2↑
12.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W
的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )
+
--+
A．Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性 B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D．Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W 13-羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0)，其电离方程式为：
NH2OH+H2O
NH3OH+OH。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃
+
+
--9
时，滴定过程中由水电离出来的H浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )
A.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B.A点对应溶液的pH=9.5
C.D点对应溶液中存在：c(H)=c(OH)+c(NH3OH)+c(NH2OH) D.C点时，溶液呈酸性
26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资
料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
+
-+
实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 (1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。 通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因： 原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。 (4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。 方案1 方案2 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe 2+在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C B中溶液变为蓝色 B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+①方案1的C中盛放的试荆是____________________。 ②方案2中检验Fe的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。 (5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。 27.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还
含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
2+
回答下列问题：
(l) Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。 (2) Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O7+7H2O
2-
4H3BO3(硼酸)+2OH(硼酸在常温下溶
-
解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温40 度(℃) 溶解度(g) MgSO4 CaSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 50 60 70 0.210 0.207 0.201 0.193 “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂” ①写出NaBH4的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。 ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_____________。
28.（14分）碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用
Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g) 水电解反应：2H2O(1)
电解 CH4(g)+2H2O(g)；
2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。