化学必修二 第二章第一节 化学能与热能（一）
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学习目标：
1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
重难点: 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 学习过程及内容：
【预习】 阅读课本，回答下列问题
1、化学反应中为什么会伴有能量的变化？
2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，由什么因素决定？
3、在物质的化学反应中，伴随的能量变化主要有哪些形式？
【课堂活动部分】
任务一：化学键与化学反应中能量变化的关系
活动1：各种物质都储存有 。不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中 的断裂，又有生成物中 的形成，化学能也随之而改变。化学键的断裂需要 （“吸收”或“放出”）能量，化学键的形成需要 （“吸收”或“放出”）能量，因此，
是化学反应中能量变化的主要原因。
活动2：思考并计算
拆开1mol H—H键，1mol Cl—Cl键，1mol H—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量？（提示：H2+ Cl2=2HCl）
活动3：归纳化学键与化学反应中能量变化的关系
能量
化学反应过程中 反应物中化学健的断裂 化学键的改变 能量发生变化 生成物中化学键的形成 【讨论】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？请你用图示来表示反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
任务二：吸热反应与放热反应的判断
活动1：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
1
。
任何化学反应除遵循 外，同样也遵循 。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。（E：表示反应物或生成物所具有的能量） 放热反应：E反应物 E生成物（填写“＞”、“＜”） 化学反应
吸热反应：E反应物 E生成物（填写“＞”、“＜”） 活动2：小结引起化学反应中的能量变化原因：
（1）微观： 的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
【讨论】1、根据化学反应中所伴随的热量变化，化学反应可以分为哪些类型？
2、请分析氢气燃烧生成水蒸气反应过程中的能量变化。
3、水结冰放出热量，电炉通电放出热量，摩擦放出热量是否为放热反应？冰熔化吸收热量是否为吸热反应？
任务三：化学能与人类生活
请阅读教材P34~P36内容，然后填写。
1、化学物质中的 ，是人类生存和发展的动力 之源；而 又是人们进行化学科学研究，创造新物 质不可或缺的条件和途径。
2、人类对能源的利用大致可以分为三个时代。即柴草能源时代、化石能源时代、多能源时 代。
（1) “化石能源”是指 、 、 等化石燃料。这些能源按人类目前
的消耗速度，再有100余年便会枯竭。
(2)“多能源”主要指 、 、 、 等新能源。 (3)你认为我国目前处在哪一个能源时代？
【课后练习】
1.（2008·上海）下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量 2．下列物质加入水中，显著地放热的是（ ） A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．无水乙醇 D．固体硝酸铵 3. 吸热反应一定是（ ）
A．释放能量 B．贮存能量
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