中南大学考试试卷
2010 -- 2011 学年 第 二 学期 时间90分钟
结构化学 课程 64 学时 4 学分 考试形式：闭卷
专业年级： 材料09级 总分100分 占总评成绩70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、（10分）质量为0.05kg的子弹，运动速度为300m·s，如果速度的不确定程度为其原来运动速度的0.01%，则其位置的不确定程度是多少？ （h=6.626×10-34 J.s）
二、(9分) (1) 写出H原子的Schr?dinger方程；
(2) 解此方程引进了量子数n, l, m, s, ms, 分别指明其代表意义； (3) 写出Mg[1s22s22p63s13p1]的光谱项，要求写推导过程
三、（8分）β-SiC为立方晶体，晶胞参数a=435.8pm，晶胞内原子分数坐标如下：C：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（0，1/2，1/2），（1/2，0，1/2）；Si：（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4），计算：（1）晶体密度；（2）晶体中C-Si键键长和Si原子的共价半径（C原子共价半径为77pm，MSiC=40，NA=6.02×1023）
四、（9分）（1）根据图形及价电子层互相排斥理论，判断分子的几何构型名称； （2）判断中心原子的杂化方式； （3）指出下列分子所属的点群
-1
FClFFFSFCClClF Cl
OHH
(a) (b) (c)
五、（8分）请从下列物质中选出配合物、超分子化合物、金属（或合金）、离子化合物 (1) [Cr(CO)3(C6H6)] (2)La2CuO4 (3) Mg2SiO4 (4) CaF2
(5) CaCu5 (6) 人体中的核酸 (7) (CuCl6)4- (8) 环糊精-4,4-联吡啶包合物 六、（10分）（1）写出O2分子的价电子组态；（2）画出其结构式，并计算O2分子的键级 七、（10分）配合物中，[Fe(CN)6]4-较[FeCl6]4-更稳定，试解释其原因。
八、（10分）用18电子规则推测并画出下列分子的几何构型，要求写出推导过程 （1）V2(CO)12 （2）Cr2(CO)4Cp2
九、（16分）(1) （3分）分子中的对称操作均为点对称操作，而晶体中除了点对称操作外还多了三种非点式对称操作，写出其非点式对称操作
(2) （5分）晶体中有哪几大晶系，并写出具体的晶系名称？有多少个布拉维格子？多少个空间群？
(3) （4分）简述晶胞、晶系、晶体的空间点阵形式、晶体学点群及空间群之间的关系。 (4) （4分）完成下列表格
空间群 所属晶系 所属点群（要求写国际符号，而非Sch?flies符号） P41212 Fd3c P21/c Cmca
十、（10分）何为次级键？试举例说明。一般化合物的形成是靠离子键、共价键、配位键以及金属键等作用结合在一起，而超分子化合物则不同，试述你对超分子化学的认识（可以从超分子化合物的形成、稳定性以及晶体晶体工程等方面进行叙述）。