25．(20分)
我国战国时期的著作《墨经》中就有关于滑轮的记载，展示了中华民 族的智慧。如图所示，不计质量的滑轮通过轻杆固定在天花板上，可看作质 点的物块A、B、C用不可伸长的细线通过滑轮连接，另一与A连接的细线 固定在地面，B与C间距离、C与地面间距离都是L。已知A的质量为m1， B、C的质量都是m2，且m2 (2)若B恰好着地，求m1与m2的关系； (3)在A上升过程中，轻杆对滑轮拉力的最大值。 26.（15分） 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx 和CO的排放。 已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝?566.0 kJ·mol?1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol?1 ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝?116.5 k J·mol?1 回答下列问题： （1）CO的燃烧热为________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。 （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______________。 N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定（3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) 条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表： 时间/s －c(NO)/(104 mo l·L-1) －c(CO)/(103 mo l·L-1) 0 10.0 3.60 1 4.50 3.05 2 2.50 2.85 3 1.50 2.75 4 1.00 2.70 5 1.00 2.70 ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝ ，此温度下，该反应的平衡常数K＝______。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变 c(NO)＝1 ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、 c(CO) 压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为 ， p1 理由是 。 p2 p3 T 27.（14分） 一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题： （1）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为 。 － （2）已知：Ka(H3BO3)＝5.8×10-10，Ka(H2CO3)＝4.4×10-7，Ka(HCO3)＝4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mo l·L-1 Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用 － 硼酸处理NaOH灼伤时，会生成 [B(OH)4]，则硼酸溶于水的电离方程式为 。 － （3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH4的电子式为 。NaBH4与BF3在50 ℃ NO平衡转化率 ~70 ℃反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是 。 ＋＋＋ （4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3、Fe2、Al3 杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的 ＋＋－－ 是 ，为除去Fe3、Al3（使其浓度均小于1×106 mol·L1），需至少调节pH＝________。 －33－38 （已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10）。 （5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： ①写出阳极的电极反应式：_______________。 ②原料室中阴、阳离子是如何迁移的？___________。 28.（14分） 亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。 （一）查阅资料 ①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的结晶。 ②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2 ；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。 ③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。 （二）问题讨论 ＋ （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是 。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______。 A．鸡蛋清 B．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C．小苏打 D．维生素C （2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2 和NaCl两种固体，你需用的试剂是________。 （三）实验测定 为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液 V mL。 （3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有 。 （4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。当滴入最后一滴溶液， 时达到滴定终点。 （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 ；测得该样品中NaNO2 的质量分数为 。 （6）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果________；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 29. (9分) 农业生产上许多增加农作物产量的措施，都是为了提高光合 作用的强度。右图是探究环境因素对某植物光合作用强度的影响曲线。请回答下列问题： (1)曲线是一种 模型，它概括而直观的描述了 实验结果。 (2)实验过程中要求温度条件是 。 (3)判读曲线中B、C、D点的实验条件，分析其中可以形成对比的是____。 ? (4)根据实验结果，仅从卡尔文循环（暗反应）的过程分析可以确定：限制C点光合速率的是____过程，限制D点光合速率的是 过程。 30. (11分) 有性生殖通过减数分裂与受精作用两个环节，不仅保证了生殖的成功率，还在保持生物遗传 的稳定性和多样性方面有相当的优越性。请回答下列问题： (1)在光镜下观察减数分裂的固定装片时，判断细胞所处分裂时期的依据是____。 (2)在减数分裂形成精子的过程中，精细胞需经____过程才能成为精子，该过程中将 丢弃大部分的细胞质及多数细胞器，但全部线粒体被保留下来，并集中在尾的基部，其意义 是____。 (3)减数分裂过程中，因____分离使配子中染色体数目减半，受精作用使受精卵中染 色体又恢复到正常数目，从而维持了生物遗传的稳定性。 (4)请从配子形成和受精作用两方面，简要说明遗传多样性的原因： 。 31．（8分） 某生物兴趣小组用新配制的体积分数3%的过氧化氢溶液做探究实验，比较过氧化氢在不同 条件下分解的快慢，了解过氧化氢酶的作用和意义。实验设计及相关结果如下图。回答下列问题： (1)实验第一步是取4支洁净的试管____，加入等量过氧化氢溶液。 (2)实验结果：2、3和4号试管都比1号产气泡速率快，其中____（填编号）试管 因反应的活化能降低导致的。 (3)因为酶具有____性，所以4号比3号试管的分解速率快。如果实验结果与预期不 符，分析可能的原因有 （写出一个即可）。 32. (11分) 现有两个纯合的小麦品种：抗病低产和感病高产品种，已知抗锈病(T)对感锈病(t)为显 性，高产(D)对低产(d)为显性，两对基因独立遗传。小麦锈病由锈菌感染引起，一个植株 上所结的全部种子种植在一起，长成的植株称为一个株系。回答下列问题： (l)利用这两个品种进行杂交育种，可得到具有优良性状的新品种，其依据的主要遗传学 原理是____。 (2)用这两个纯合品种杂交得到F1，F1自交得F2，通过____试验淘汰感病植株，然 后只收获高产植株的种子。甲、乙两同学设计了不同的采收和处理方案： 甲同学：单株采收，下一年单独种植得到若干个F3株系（单采单种），收获无性状分离的株系 的种子。 乙同学：混合采收，下一年混合种植得到一群F3植株（混采混种），淘汰感病和低产植株，混 合采收剩余植株的种子。 ①理论上，甲同学采收种子的株系占全部F3株系的 ；乙同学采收的种子基因型有 种。 ②甲同学的方法获得的种子数量有限，难以满足生产需求。按乙同学的思路，如果继续提高 种子中DDTT基因型的比例，就能获得符合生产要求的新品种，那么正确的做法是： 。 (3)如果将两个抗旱基因成功整合到新品种的染色体上，要保证抗旱性状稳定遗传，推测 这两个基因的位置应位于________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33.【物理选修3-3】 (15分) (1)（5分） 一定质量的理想气体处于平衡状态I，现设法使其温度降低而压强升高，达到平衡状态II。 下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3 个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A.状态I时气体的密度比状态II时的大 B.状态I时气体分子间距离比状态II时的大 C．状态I时分子的平均动能比状态II时的大 D.从状态I到状态II的过程中，气体向外界放热 E．从状态I到状态II的过程中，气体内能保持不变 (2)（l0分） 一个密闭的气缸，被活塞分成体积相等的左右两室，气缸壁与活塞是 不导热的，它们之间没有摩擦。开始两室中气体的温度相等，如图所示。 现利用右室中的电热丝对右室中的气体加热一段时间，达到平衡后，左室 的体积变为原来的3/4，气体的温度T1=300K。求右室气体的温度。 34.【物理选修3-4】 (15分) (1)（5分） 地震波既有横波，也有纵波。我国地震局某 次获取了一列沿x轴负方向传播的地震横波，在 t（图中实线）与t+0.2 s（图中虚线）两个时刻， x轴上-3km～+3 km区间内的波形图如图所 示。下列说法正确的是____（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3 个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A.该地震波的波长为4 km B．该地震波的周期可能是0.8 s C．该地震波的波速可能是l0km/s D.从t时刻开始计时，x=2km处的质点比x=2.5km处的质点先回到平衡位置 E．在t+0.2 s时刻，x= - 1.5km处的质点比x=2km处的质点速度大 (2)（10分） 如图所示，一截面为直角三角形的玻璃棱镜ABC，∠A=30°， D点是AC边的中点，A、D间距为L。一条光线从D点沿平行于 AB方向射入棱镜，光线垂直BC从F点（图中未画出）射出。求： ①玻璃的折射率n： ②若棱镜中光速为c，光线从D点到F点经过的时间t。 35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题： （1）写出基态Ti原子的电子排布式： ，Ni在元素周期表中的位置是 。 （2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为 ，中心原子的轨道杂化类型是 。 （3）工业上将金红石（主要成分TiO2）转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。 ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是 。②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)（常温下为无色液体）。Ni(CO)4的固体属于_____4 晶体，Ni与CO之间的化学键称为 ，提供孤对电子的成键原子是 。 （5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示： ①该合金中Ti的配位数为 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a＝ pm。 36. [化学—选修5：有机化学基础]（15）分 感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下： AC2H2催化剂, 200℃CH2CHOCCH3OCHO紫外线②CH3CH3CCBOOO NaOH溶液③C一定条件①CH2CHOCO⑤nCHCHCOOHCHCH④FE 已知：A的相对分子质量为60，氧元素的质量分数为0.533，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________，D的化学名称是____________。 （2）①、②的反应类型分别是____________、____________。 （3）反应③的化学方程式是 。 （4）F中的官能团有 （填官能团名称）。 （5）芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式： 。 （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线： 。 37.[生物一选修1：生物技术实践】（15分） 图示为稀释涂布平板法的操作流程。请回答下列问题： D