高一化学必修1知识要点归纳 第一章 从实验中学化学
一．化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（3）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （4）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（5）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3.掌握正确的操作方法。 （1）药品的取用
（粉末或颗粒）钥匙取用 固体
（块状或片状）镊子取用 药品的取用 （少量）胶头滴管 液体 （定量）量筒
（多量）直接倾倒（标签面向手心） （2）物质加热
（液体）试管，蒸发皿，烧瓶，烧杯 物质加热
（固体）试管，坩埚，燃烧匙 （3）气体收集方法：排水法，排空法 4.重视剩余药品和废弃物的处理。
（1）实验剩余药品大部分不放会原瓶，防止污染原试剂；但有些放回，如铁，铜，锌，钠等 （2）实验后废弃物集中处理后排放。 二．混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发
注意事项：（1）过滤：一贴，二低，三靠。
（2）蒸发：①过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅②出现较多固体时停止加热。 粗盐的提纯 NaCl (Mg2+ :NaOH ,Ca2+ :Na2CO3 ,SO42- :BaCl2 )
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除杂注意：为了使杂质除尽，加入的试剂“过量”，但过量的试剂必须除去。 1.蒸馏和萃取（1） 蒸馏
原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取
原理： 用一种溶液把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯
注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验 离子 Cl－ 所加试剂 先用稀HNO3酸化，再加AgNO3 先用稀HCl酸化，再加BaCl2 现象 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 不溶于稀硝酸的白色沉淀 离子方程式 Cl＋Ag+＝AgCl↓ －SO42- SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．物质的量的单位――摩尔
要点
1、物质的量n（单位：mol）
? 物质的量的概念并非难以理解，它就是指一定数量微粒的集合。
注意：物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物体。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
? 在化学方程式中，各个反应物或生成物的物质的量n的比等于其化学计量数ν的比。 ? 阿伏伽德罗常数NA，近似值为6.02×1023mol-1。 2、摩尔质量M（单位：g?mol-1）
? 物质的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
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3、气体摩尔体积Vm（单位L?mol-1）
? 在标准状况下（0℃、101.325 kPa，简写为STP），Vm=22.4 L?mol-1。 4、物质的量浓度c（单位：mol?L-1）
? 注意在物质的量浓度计算式c?5、平均摩尔质量与气体平均摩尔体积 两者均用定义式进行计算，即M平均=6、阿伏伽德罗定律及其推论
n
中，V一定是指整个溶液的体积，而非溶剂的体积。 V
m总（总质量）V及Vm平均=总（总体积）。
n总（总物质的量）n总（总物质的量）
7、一定物质的量浓度的配制
（1）主要操作 A．检验是否漏水
B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4（冷却至室温后）转移；○5洗涤（2-3次）；○6定容；○7摇匀；○8装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
（3）溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) 误差分析：c?
n V
V不变，若n偏小则c偏低，若n偏大则c偏高；n不变，若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
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