（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学
方程式为 。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式
为 。
（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答： 写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A~G中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号） 30．（7分）A、B、C为初中常见物质，它们之间的转化关系如右图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请针对以下四种情况回答问题。 ⑴若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同。A、B、C的化学式分别为 。 ⑵若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物。向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下。A的化学式为 ，B→C反应的化学方程式为 。 滴加稀盐酸 A中现象 无明显变化 B中现象 有气泡出现 C中现象 无明显变化 A B C ⑶若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1:1。A的化学式为 ，B→C反应的化学方程式为 。 ⑷若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种。A、B、C的化学式分别为 （至少写出两组）。 三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）请根据下图回答问题。
A B C D E ⑴ 实验仪器a的名称是 。 ⑵ 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是 （填数字序号）。 ①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取 ②先均匀加热，再对着药品部位集中加热 ③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集 ④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 ⑶实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为__________________________，所选用的发生和收集装置分．．．．别为 （填字母序号），证明二氧化碳已经收集满的方法是 。 32．（4分）下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。 （1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，______________(填开关“K1”和“K2”的
操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为____________________。 （2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1，关闭K2，从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式______。 （3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1，整个实验过程中甲中观察到现象是______________________。
33.（9分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。
【查阅资料】
a
① 碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 ② 碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】
该碱石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和 。 【设计方案、收集证据】 （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是： (填化学方程式)。
（2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下： 实验操作 ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量 溶液。 ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 无明显现象 实验现象 实验结论 生成白色沉淀的化学方程式为： 有白色沉淀生成 。 通过实验及分析，样品中不含有： 。 【解释与评价】 （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每作无误）。多次实验发现测定结果有时偏大有时其主要原因： 。 （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：
①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量； ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
称量B装置的质量步均完全反应，操偏小偏差，试分析 ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥称量D瓶质量，增重2.2g。
通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量 。 四、计算题（共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数。）
34．（3分）燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4 g硫，计算生成二氧化硫的质量。
35．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。某同学使用一
瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。通过称量，该瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算
⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。
丰台区2013年初三毕业及统一练习
化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 题号 答案 题号 答案 1 D 16 B 2 A 17 D 3 C 18 C 4 A 19 D 5 A 20 D 6 D 21 A 7 B 22 C 8 B 23 C 9 C 24 D 10 A 25 B 11 D 12 C 13 B 14 D 15 B 二、填空题（共5个小题，共30分） 26．（5分） （1）C ， Ｄ 点燃（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3）糖类 （4）乳化 27．（5分） （1）离子 （2）2O ； 3H2O （3）①⑤（答对2分，漏选1分，多选、错选均为0分）。 28．（5分） （1）水 （2）甲 （3）t1°C时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等。 （4）100 （5）D 29．（7分） 高温 （1）导热性 （2）3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 （3）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（2分，各1分）； Fe ；ABCEG。 30．（7分） ⑴ Fe2O3 CO2 H2O （CuO CO2 H2O；CaO H2O CO；Fe3O4 CO2 H2O； CO2 H2O Fe2O3） ⑵ NaOH Na2CO3+2 HCl 2NaCl + H2O +CO2↑ (NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NaOH Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2↑) ⑶ Ca(OH)2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ⑷ C CO2 Na2CO3 ；O2 H2O Ca(OH)2（Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 ；H2 H2O NaOH） (其他答案合理均给分) 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）(1)试管
(2)2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ①②③
(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ B D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已满