装置 或P111. 图6-10（14的B或C） (如14的B或C) (如14的B或C) 用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 是CO2。 收集①排水法(不易溶于水) ①排水法(难溶于水) ①瓶口向上排空气法 方法 ②瓶口向上排空气法②瓶口向下排空气法(密度比空气大) (密度比空气大) (密度比空气小) （不能用排水法收集） <1>用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放的试管口；<2>靠近火焰,验满 在集气瓶口,若木条复移开拇指点火 用燃着的木条,平放在(验纯) 燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声，氢集气瓶口,若火焰熄满 气已纯；若有尖锐的爆鸣灭,则已满；否则没满 声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾①检查装置的气密性 斜(防止凝结在试管口②长颈漏斗的管口要插入液面下； ①检查装置的气密性 注意的小水珠倒流入试管③点燃氢气前，一定要②长颈漏斗的管口要事项 底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受检验氢气的纯度（空气插入液面下； 热，再集中在药品部位加热。 中，氢气的体积达到总③不能用排水法收集 ④排水法收集完氧气体积的4%—74.2%点燃后,先撤导管后撤酒精会爆炸。） 灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 ①C + O点燃 2==CO 2（发出白光，放出热量） ②S + O点燃 2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 1、 供呼吸 焰；氧气中—紫蓝色火焰） 2、 炼钢 无色无味的气 氧气 体,不易溶于③4P + 5O点燃 3、 气焊 2 == 2P2O5 （产生白烟，生（注：O（O2） 水,密度比空气 成白色固体P2具有2O5） 略大 ④3Fe + 2O点燃 助燃性，但2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火不具有可燃星四射，放出大量的热，生成黑色固性，不能燃体） 烧。） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 无色无味的气① 可燃性： 1、填充气、（H体，难溶于水，2H ==== 2H点燃 2 + O22） 2O 飞舰（密度比密度比空气小，H点燃 空气小） 2 + Cl2 ==== 2HCl （初中部化学总复习资料）第 6 页
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是最轻的气体。 ② 还原性： 2、合成氨、H2 + CuO === Cu + H2O 制盐酸 3H3、气焊、气2 + WO3 === W + 3H2O 3H割（可燃性）2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 4、提炼金属（还原性） 无色无味的气CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 1、用于灭火（应二氧体，密度大于空（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 用其不可燃烧，化碳气，能溶于水，CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 也不支持燃烧（CO固体的COCO2 +2NaOH==Na2CO 3 + H2O 的性质） 2） 2叫“干冰”。 氧化性：高温 CO2 + C == 2CO 2、制饮料、化CaCO == CaO + CO高温 32↑（工业制CO2） 肥和纯碱 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 一氧无色无味气体，②还原性： 化碳密度比空气略CO + CuO === Cu + CO1、 作燃料 2 （CO） 小，难溶于水，3CO + WO2、 冶炼金3 === W + 3CO2 有毒气体 3CO + Fe属 2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO2+4?7H2O、含Fe 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物与酸都可跟碱反应生成相应的盐（化合价不变）和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O （H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
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SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
1．盐酸性质
1）盐酸是HCl气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 无 色、有 刺激性 气味的液体，具有 挥发性，有 腐蚀性。
2）浓盐酸和浓硝酸长时间敞口露置于空气中： 挥发HCl气体和HNO3气体（属物理变化），溶质质量减少，溶剂水不变，溶质（HCl）质量 分数减小；浓盐酸在空气中会形成白雾，浓硝酸见光容易分解有NO2红棕色气体逸出。 2．硫酸性质
1）纯净的硫酸是 无色，粘稠状 液体，不易 挥发，浓硫酸溶于水时，放出大量的 热，形成 硫酸溶液，所以在稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 慢慢地倒入 水 中，并不断地用玻璃棒搅 拌，使产生的 热量 尽快散失。
2）浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有 吸水 性，可做某些气体如（H2、 CO2、O2、HCl）的 干燥剂。吸水后的硫酸溶液中水增多了，所以硫酸溶液（H2SO4）质量分数 减少。
3）浓硫酸具有脱水性，将有机物按（H2O）n比例脱掉水，有机物会发黑（含碳）。
3．１）若要证明混合溶液中含有Cl― 和SO42―离子时，先加入适量的Ba(NO3)2和稀HNO3产
生不溶于酸的白色沉淀BaSOSO2―
4，证明4 存在，将沉淀滤去,除掉了SO42-离子；在滤液中， 再加入适量的AgNO3 ，和稀HNO3，产生白色沉淀AgCl,证明Cl― 存在。
２）若要除去盐酸溶液（含有Cl―）中的SO42―离子，可直接加入BaCl2, 产生不溶于酸的白色 沉淀BaSO4并过滤除去SO42―离子即可。
３）无色溶液中滴加BaCl2溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含 有Ag+或 SO42-
4． CaO是白色固体,俗名生石灰 ，易溶于水，放大量的热．CaO+H2O= Ca（OH）2 5．１）实验室制氢气的方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ２）实验室制二氧化碳的方程式为CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（不能用稀硫酸代替，因生成
物CaSO4微溶，会覆盖在石灰石上阻止反应的进行．
高温
３）工业上制二氧化碳的方程式为 CaCO3===CaO+CO2↑
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
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2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6．１）NaOH 白 色 固 体 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易溶于水，溶解时放出大量的热，所以
在空气中易吸收 水 进行 潮解 属物理变化，因此可做某些气体的 干燥剂。同时NaOH 固体会吸收空气中CO2变质，生成Na2CO3和H2O,所以质量会增大．
２）Ca（OH）2白色粉末状固体，俗名：消石灰、熟石灰，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，
在空气中会吸收CO2，[Ca（OH）2+ CO2= CaCO3↓+H2O]变浑蚀，常用来检验CO２．
３）区别NaOH溶液和Ca(OH)2 溶液的是：用CO2或加入Na2CO3与Ca(OH)2产生白色沉淀
CaCO3。
４）CO不能与酸反应，也不能与碱反应．
7．酸碱指示剂可检验溶液的酸碱 性，pH试纸（用玻璃棒蘸取待测液湿润试纸）可检验溶液的 酸碱度，pH试纸的值是整数。
８．胃酸(HCl)应用 弱碱［Al(OH)3或Mg(OH)2］中和,不能用强碱（NaOH）中和，防止腐蚀胃． 9．被蚂蚁咬的蚁酸涂含氨水(碱性)的药水就可减轻痛痒． 10．
1)碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打（水溶液呈碱性）
碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）常温下，晶体暴露在空气中易 风化 属(化学变化) 而失去 结晶水(Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O),
应用：
１）做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软,化学式为：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
２）用纯碱工业制烧碱Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 3) CaCO3大理石、石灰石，难溶于水
检验碳酸盐中的CO２－
3：加入稀盐酸产生了气体通入澄清石灰水变浑浊．
11．硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）俗名：蓝矾 胆矾,蓝色晶体,能溶于水。受热分解为硫酸铜白
色粉末和水,与氢氧化钙一起配制波尔多液
12．酸碱盐能进行复分解反应条件必须要有：沉淀或气体或水的生成！否则不发生反应！！！ 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
13．化肥有：钾（K）肥、 氮（N）肥、 磷（P）肥、 复合肥料（含两种化肥以上） 14．金属活动顺序表由强到弱：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( 能与酸反应) H Cu Hg Ag Pt Au (不能与酸反应) 15．可溶性碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH4OH 碱与盐的反应中，碱与盐都要 可溶 盐与盐的反应中，两种盐都要 可溶
Fe(OH)3 为红褐色沉淀 Cu(OH)2为蓝色沉淀 其它不溶碱都为白色沉淀如Mg(OH)2 Al(OH)3 16．金属与盐的反应条件：
１）金属比盐溶液中的金属离子要活泼,才能置换出溶液中的金属离子 ２）盐一定是可溶的溶液
３）若金属为K Ca Na,则它们先与水反应生成碱和H2,碱再与盐进行复分解反应。 17．盐在水中的溶解性：
钾（盐）钠(盐)铵(盐)硝(硝酸盐)溶 氯化物不溶银（AgCl） 硫酸盐不溶钡(BaSO4) 碳酸磷酸(盐) 除了钾(K2CO3)、钠(Na2CO3)、铵[(NH4)2 CO3)]， 其它都不溶．
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二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水
蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、用NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰
等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、用石灰水、NaOH溶液、 KOH溶液等碱溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或
者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检
验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序：先撤去导管，再撤酒精灯。 （三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
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