D．电解饱和食盐水的阴极反应：
10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）
A．图1装置可验证酸性：
B．图2装置可用于收集气体
C．图3装置可用于分离
萃取碘水后的有机层和水层
D．图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出 11．关于下图所示实验的说法不正确的是
A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应” C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中
不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
·6·
12．25℃时，浓度均为的溶液，其PH如下表所示．下列有关说法正确的是
A．酸性强弱：
B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：① > ③ D．④中：
25．（14分）化合物是一种香料，存在于金橘中，以烷径为原料合成的路线如下：
请回答：
⑴②的反应类型是 反应． ⑵H中的含氧官能团名称是
⑶F属于芳香族化合物，它是分子具有反式结构，则F的结构是
⑷B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是 ⑸③的化学议程式是 ．
⑹芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种I的结构简式是
26．（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义． ⑴尿素
是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
该反应的化学平衡常数的表达式K= ．下列关于该反应的说法正确的是 （填序号） a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
·7·
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c．降低温度可使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
结合①中信息，尿素还原的热化学方程式是
0
③密闭容器中以等物质的量NH4和CO2为原料，在120C催化剂作用下反应生成尿素：
混合气体中NH3的物质的量百分含量
随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率
；
b点的逆反应速率
氨气的平衡转化率是
⑵会污染环境，可用溶液吸收并生成溶液完全
反应时转移电子
，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，
所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是
27．（14分）三氯氧磷
常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由
三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应
得到）．
⑴氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是 ，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是 ．
·8·
⑵氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为
白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收． ①漂白粉的主要作用是 ．
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是
等）废水．在废水中先加入适量漂
表示钙磷化，即溶液中的
⑶下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
－
Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl
－
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量AgNO3的溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量 Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触． Ⅳ．最终加入几滴
的用量．
已知相同条件下的溶解度：
恰好沉淀完全．
溶液后，用
溶液沉淀溶液中过量的
，并记录
①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应
使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag＋的量减少．
28．（15分）某学生欲通过实验方法验证的性质．
⑴该同学在实验前，依据的 性，填写了下表．
依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
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为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验． ⑵向原新制
溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论
是
⑶该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究．
发生反应而得到
ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到内中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同． ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ； ②装置乙的作用是 ； ③步骤ⅱ的目的是 ；
④该实验可得出的结论是 ．
⑷该同学重新进行⑴中实难，观察到了预期现象，其实验操作是 ．
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