第三节 盐类的水解（第四课时）
一．溶液中离子浓度大小的比较规律
1.电荷守恒：溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
+--
例如： NH4Cl溶液：c(NH+ )+ c(H)= c(Cl)+ c(OH)4写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。（怎样正确的判断离子？） 2、注意离子自身带的电荷数目。 练习：写出下列溶液中的电荷守恒：
Na2CO3溶液： NaHCO3溶液： CH3COONa溶液：
＋＋- － －
Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO3) + 2c(HPO2) + c(H2PO－) + c(OH)444
2.物料守恒：加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
-
例如： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ )+ c(NH3?H2O) = c(Cl)4练习：写出下列溶液中物料守恒
Na2CO3溶液： NaHCO3溶液：
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
+++
3.质子守恒：H守恒，溶液中失去H总数等于得到H总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如： NH4Cl溶液：
+--电荷守恒：c(NH+ ) + c(H) = c(Cl) + c(OH) 4
-物料守恒：c(NH+ ) + c(NH3?H2O) = c(Cl) 4处理一下，约去无关的Cl，得到，c(H) = c(OH) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒 练习：写出下列溶液中的质子守恒
Na2CO3溶液： Na2S溶液： 同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都有来有去。 深度解析如：
+-－
NH4Cl溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分OH被NH+ 结合成NH3?H2O，而且是1：41结合，而H不变，所以得到， +--c(H) = 原来的总c(OH) = 剩余c(OH) + c(NH3?H2O)
+-－
Na2CO3溶液，水电离出的，c(H) = c(OH)，但是部分H+被CO2结合成HCO－，而且是1:133
－ 2－
结合，还有部分继续被HCO－结合成HCO，相当于被CO以1：2结合，而OH不变，所以2333得到，
-++
c(OH) = 原来总c(H) = c(HCO－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H) 3二．混合溶液中离子浓度大小比较
1. 0.1 mol / L的NH3·H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合
一般弱碱的电离趋势大于盐的水解趋势，呈碱性，C(OH-)>C(H+)， 离子浓度大小关系：_________________________________________ 电荷守恒：_________________________________________
+
-+
-
物料守恒： __________________________________________ 2. 0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc溶液等体积混合
一般弱酸的电离趋势大于盐的水解趋势，呈酸性，C(H+)>C(OH-)， 离子浓度大小关系：_________________________________________ 电荷守恒：_________________________________________ 物料守恒： __________________________________________
3. 0.1mol/L盐酸（PH＝1）和0.1mol/LNaOH溶液（PH=13）等体积混合 离子浓度大小关系：_________________________________________ 电荷守恒：_________________________________________
4. 0.1mol/L醋酸V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合得到的中性溶液 离子浓度大小关系：_________________________________________ 电荷守恒：_________________________________________ 5. PH＝1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合
离子浓度大小关系：_________________________________________ 电荷守恒：_________________________________________ 物料守恒： __________________________________________ 6. 由0.2molNaAc、0.1molHCl制得的1L混合溶液：
离子浓度大小关系：_________________________________________ 电荷守恒：_________________________________________ 物料守恒： __________________________________________
课 后 练 习
-1
1.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L C．c(C2O4)>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 2.下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L氨水中，c(OH)=c(NH4)
B．10mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH) = c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) 3.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、c(Cl)＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH) B、c(NH4)＞c(Cl) ＞c(H) ＞c(OH) C、c(NH4)= c(Cl) ＞ c(H) = c(OH) D、c(Cl)= c(NH4)＞ c(H) ＞ c(OH) 4.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、c(Na)＞c(S)＞c(HS)＞c(OH) B、c(OH)=c(H)+c(HS)+ 2c(H2S) C、c(S)+ c(HS)+c(H2S)=0.1mol/L D、c(H)+c(Na) = c(OH)+c(HS)+c(S) 5.在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是（ ）
A、c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H)＞c(OH)
+
-2-+
-2--+
+
--2-+
2----+
-+
-+
--+
+
--+
+
-+
-+
-－1
+
2--－1
-+
－1
－1
－1
-+
2-+
-2-+
+
--2--2--1
B、c(Na)+ c(H)= c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH) C、c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH) D、c(Na)= c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
6.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H) D、N3ˉ与CO2含相等电子数
7.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合溶液呈酸性，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A、c(CH3COO)＞c(Na) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO)
C、2c(H)= c(CH3COO) - c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L 8.将0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，混合溶液呈酸性，则溶液中下列粒子的浓度关系正确的是（ ）
A、c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO)=c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) 9.将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A c(HCN)＜c(CN) B c(Na)＞c(CN)
C c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L
10. 20mL0.1mol/L的醋酸溶液与20mL0.05mol/L的NaOH溶液混合后所得溶液中有关离子浓度的关系式正确的是( )
A. c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B. c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) C. c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D. c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L 11.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).
(A) c(NH4)>c(Cl)> c(H)> c(OH) (B) c(NH4)> c(Cl)> c(OH)> c(H) (C) c(Cl)>c(NH4)> c(H)> c(OH) (D) c(Cl)> c(NH4)> c(OH)> c(H)
12.向体积为Va的0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K) B.Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)=c (OH） C.Va
D.Va与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO) 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
－1+
+
---+
-+
+
--+
-1
-1
-+
+
--+
-+
+
-+
-+
--+
-+
+
--+
--+
+
-+
-－
－
－
－1
－
＋
－
－1
－1
--+
--+
--+
--+
+
---+
-+
+
+
+
-2-+
+
-2--
++-2--
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·LNaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H) C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
－1
－
＋
－
－1
＋
－
－
＋
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
14.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正
确的是( )
A．c(NH4)：③＞①
B．水电离出的c(H)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
15. 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、 ④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜① C.③＜②＜⑤＜④＜① D.③＜⑤＜④＜②＜①
+
--+
+
-+
+
16.常温下，用 0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L?1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中：
c?CH3COO???c?OH???c?CH3COOH??c?H??
B．点②所示溶液中：
c?Na???c?CH3COOH??c?CH3COO??
C．点③所示溶液中：
c?Na??＞c?OH??＞c?CH3COO??＞c?H??
D．滴定过程中可能出现：
c?CH3COOH?＞c?CH3COO??＞c?H??＞c?Na??＞c?OH??
17．将0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。 （1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol·L－1；
（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)______0.2mol·L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时，如果取0.2mol·L－1 HA溶液与0.11 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。