北京101中学2018届下学期高三年级三模考试理综试卷
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。
Ⅰ卷：选择题（共120分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。 6. 下列化学用语不正确的是： A. HCO－
－
2－3的电离方程式：HCO3＋H2O
CO3＋H＋
3O
B. 醛基的电子式：
C. 溴乙烷的比例模型是：
D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O
7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7
B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面 C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应 D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应 8. 已知反应：
①2Fe3＋
＋2I－
＝I2＋
2＋2Fe ②2Fe3＋
＋Fe＝3Fe2＋
③2Fe（OH）－
－
2＋I2＋2OH＝2Fe（OH）3＋2I 根据以上反应判断，下列说法正确的是 A. I－
的还原性强于Fe B. I3＋
2的氧化性强于Fe
C. ③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶
1
D. 溶液酸碱性对Fe和Fe的氧化性或还原性没有影响 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe 2＋3＋2＋
陈述Ⅱ 用K3[Fe(CN)6]检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质 类的水解是吸热反应 H2O2有还原性 Al（OH）3是两性氢氧化物 加热可以提高盐的水解反应速率 H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色 Al（OH）3能溶于过量浓氨水中 10. 钠-氯化镍电池以??Al2O3（Al2O3·Na2O）作为固体电解质构成的一种新型电池（2Na＋NiCl2
Ni＋2NaCl），其结构如图所示。
下列关于该电池的叙述错误的是 A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成 B. 充电时阴极反应：Na＋e＝Na
C. 氯离子通过??Al2O3（s）在两电极间移动 D. 如果电池过度放电，AlCl4可能被还原
11. 某温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）＋CH3OCH3（g）＋H2O（g） ?H＝－25kJ·mol，反应过程中测定的部分数据见下表。已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是
反应时间/min 0 t1 t2 A. 反应在t2 min时v正?v逆
n（CH3OH）/mol 2.05 0.05 n（CH3OCH3）/mol 0 0.6 －1
－
＋
－
2
B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJ C. 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH）＝
0.6mol?L?1?min?1 t1D. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，c（CH3OCH3）/c（CH3OH）变大 12. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
实验 现象 试管Ⅰ中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。 下列说法正确的是 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B. 等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多 C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈 D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
13. 首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念，与下列物理常量相关的是 A. 引力常量G
B. 普朗克常量h D. 阿伏加德罗常数NA
C. 静电力常量k
25. 苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
已知：
3
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是_____________，C中含氧官能团的名称是_____________。 （2）D＋X→E＋H2O，X的结构简式是_____________。
（3）G中只有一种官能团，其核磁共振氢谱中峰面积比为2：3，G的结构简式为_____________，E与G反应的反应类型是_____________。
（4）试剂1为_____________。
（5）写出化合物I→苯巴比妥的化学方程式_____________。
（6）已知：以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式：_____________。
（7）以1，3-丁二烯和乙醇为原料，无机试剂和溶剂任选，合成
。要求：必须使用酸性高锰酸钾，结合题中信息。
请写出流程。
26. 直接排放含SO2烟气会形成酸雨，危害环境。煤炭的燃前脱硫技术因成本低、效果好一直受到关注，FeS2是煤炭中无机硫的主要存在形式，一种酸性条件下的化学法脱硫的原理如图Ⅰ所示：
4
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应__________________________。 （2）写出图Ⅰ中Fe转化为Fe的离子方程式：__________________________。 （3）控制Fe的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ所示为改变其他条件时Fe
＋
2＋
2
2＋
3＋
的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应：2H＋3NO2＝NO3＋2NO↑＋H2O。若反应中有1mol电子转移，
＋
??则生成的NO在标准状况下的体积为_____________L。
②同时加入NaNO2、KI能进一步提高单位时间内Fe转化率，原因是_____________。 （4）电化学除硫法能在温和的条件下实现煤的脱硫、脱灰，同时联产高纯氢气。为研究FeS2作电极时的放电规律，酸性条件下用FeS2做阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间（t）、电压（U）的关系及pH值对硫的脱除率影响如图所示。
2＋
①随着电压增大，溶液中首先放电的是_____________元素（填名称），当电压的值介于3U～4U之间，写出阳极上发生的主要电极反应式_____________。
②由图Ⅳ可以看出，溶液pH值升高会导致脱硫率下降，试从平衡角度解释原因__________________________。
27. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
5
（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________，此过程是_____________（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。 a. 吸收前溶液中c（Na）>c（CO3）>c（HCO3）>c（OH）>c（H） b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO3、HCO3、HCO3
c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO3） 已知：C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（g） ?H＝－1323kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ?H＝－483.6kJ/mol 写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式__________________________。 （4）如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。 ＋ ＋ 2－ － － 2－ － 2－ － ＋ 2－ － － ＋ ①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可） ②b条件下投料比 n(H2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是_________ n(CO2) 6