＋4HNO3===4AgNO3＋2H2O，得到的物质恰好是反应掉的物质，可以使溶液恢复到电解前的状况，C正确。
3．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )
A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2 C．H2、O2 D．Cu、O2 答案 B
解析 本题考查离子放电顺序，溶液中的离子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力：Cu2＋>H＋>K＋，失电子能力：Cl－>OH－，所以电解初期阴极：Cu2＋2e===Cu，阳极：2Cl－2e===Cl2↑，故选B。
＋
－
－
－
1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 答案 D
2．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是( ) A．NaNO3 C．Na2SO4 答案 D
3．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( ) ①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液
B．NaOH D．NaCl
A．①③⑤ C．②④ 答案 C
B．②④⑤ D．②④⑥
4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( ) A．AgNO3[AgNO3] C．KCl[KCl] 答案 B
5．在某电解质溶液中，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是( ) A．电解质溶液是稀硫酸 B．金属M是阳极，N是阴极 C．M和N是石墨电极 D．M是阴极，N是阳极 答案 B
解析 由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极，N极质量增加，故有金属单质在N极上析出，发生还原反应，为阴极，电解质溶液为盐溶液，M为金属电极。
6．用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________________________________； 常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。 答案 0.56 L 1
解析 用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：113.2 g＋－
Cu2＋2e===Cu，根据电子守恒，n(O2)＝n(Cu)＝×＝0.025 mol，所
2264 g·mol－1以标准状况下V(O2)＝0.56 L；根据反应2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，电解后溶液中n(H＋)＝4n(O2)＝0.1 mol，所以[H＋]＝0.1 mol·L－1，pH＝1。
通电
B．NaOH[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]
[基础过关]
一、电解池的电极名称的判断
1．电解池中，阳极的电极材料一定( ) A．发生氧化反应 C．是铂电极 答案 B
解析 阳极材料若为活泼金属则直接发生氧化反应；若为惰性电极，则最易失电子的阴离子发生氧化反应。
2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
B．与电源正极相连 D．得电子
A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 答案 C
解析 根据图示电流方向，先确定a是电源正极，b是电源负极；则c是电解池的阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中氯离子不断减少；d是电解池的阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，d电极质量不断增加。 二、电极反应式、电解方程式的书写
3．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A．电解饱和食盐水 阴极：Na＋＋e－===Na B．电解Na2SO4溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．电解熔融NaCl
阴极：Na＋＋e－===Na D．电解NaOH溶液
阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 答案 A
解析 本题考查了电极反应式的书写和电极产物的判断。A中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O电离出的H＋得电子放出H2。 三、酸、碱、盐溶液的电解规律
4．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小 A．①②③ C．①②③④⑤ 答案 C
解析 用惰性电极电解时两极只有H2和O2，则实质上电解的是水，电解质不参与反应。该电解质有3种可能，如电解H2SO4溶液时，水被电解，H2SO4浓度变大，pH减小；电解NaOH溶液时，水被电解，NaOH浓度变大，pH增大；电解Na2SO4溶液时，水被电解，Na2SO4浓度变大，pH不变；但若NaOH溶液、Na2SO4溶液是饱和溶液则电解后浓度不变，故①、②、③、④、⑤正确，⑥不可能。 5．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ) A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl 答案 B
解析 当电解池的电极是惰性电极时，阳极不溶解，电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。各选项中的溶液发生电解的总反应分别为 A．2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 B．2H2O=====2H2↑＋O2↑ C．CuCl2=====Cu＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
通电
通电通电
通电
B．①②③④ D．全部
所以B的实质是电解水。
6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
通电
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 答案 A
解析 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1 mol电子转移时，有 0.05 mol Cu2O生成，D选项错误。 7．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是下表中的( )
选项 A B C D 答案 A
a电极 锌 石墨 银 铜 b电极 石墨 石墨 铁 石墨 X电极 负极 负极 正极 负极 溶液 CuSO4 NaOH AgNO3 CuCl2