人教版高一化学必修一期中考试试卷
第Ⅰ卷
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括8小题，每小题3分，共24分） 1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是：
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
D.未来化学的方向还是经验化
C.化学不做实验，就什么都不知道 2．下列微粒不具有氧化性的是
A.Cl2 B.Cl C.H D.Fe 3．下列反应中符合H + OH=H2O离子反应的是
A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应 4．下列属于强电解质的是
A.醋酸 B.酒精 C.铜 D.小苏打 5．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是
A.50mL1mol/LAlCl3 B.500mL0.3mol/LFeCl3 C.1.0L4mol/LNaCl D.200mL3mol/LMgCl2
??NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 6．实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl??+
-
-+2+
A.NaNO2是氧化剂 B.生成1molN2时转移的电子数为6mol C.NH4Cl中的N元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂 7．实验室中，欲除去食盐水中的水，须选用
A.烧杯 B.蒸发皿 C.分液漏斗 D.表面皿
8．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：
所加试剂或方法 A B C D 需鉴别物质 方法1 木炭粉和氧化铜 NaCl溶液和Na2CO3溶液 NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 稀HCl和KCl溶液 观察颜色 稀HCl 加NaOH研磨并闻气味 Fe2O3 方法2 通CO并加热 Zn 稀H2SO4 无色酚酞 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案包括两个选项，漏得1分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是
A.Ba、Na、NO3、MnO4 B.Mg、Cl、Al、SO4 C.K、OH、HCO3、NO3 D.Ca、Na、Fe、SO3
10．根据①2Fe+2I=2Fe+I2 ②Br2+2Fe=2Br+2Fe，可判断离子还原性从强到弱的顺序是 A．Br、Fe、I B．I、Fe、Br
C．Br、I、Fe
--2+
-2+
-
-2+
-
3+
-2+
2+
-3+
＋
－
－
－
2＋
＋
3＋
2－
2＋
＋
－
－
2＋
－
3＋
2－
D．Fe、I、Br
2+--
11.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是
A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.无法判断 12．在电解质溶液中，一定相等的是
A.阴离子数和阳离子数
B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数 C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 13．下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应：2Fe+6H==2Fe+3H2↑ B.大理石和醋酸：CO3＋2H＝H2O＋CO2↑ C.钾与水的反应 K＋2H2O＝K＋2OH＋H2↑
D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4↓+2H2O 14．下列物质的分类组合正确的是：
A B C D 2+
－
+
2－
+
－
2?
++
3+
化合物 氧化物 电解质 HCl H2O 浓盐酸 NaOH Na2O 纯碱晶体 Cu2(OH)2SO4 CO 胆矾晶体 FeSO4?7H2O Fe3O4 铁 15．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol 任何气体的体积都约是22.4L B.18gNH4含有电子数为10NA
+
C.NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等 D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同16．下列关于物质的量浓度表述正确的是： A、0.3mol·L
－1
Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
－1
B、当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，
则K+和Cl的物质的量浓度一定相同
－
D、10℃的0.35mol·L
－1
的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，
－
其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L1
17．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原能发生的是
A、2W+Z2=2Z+W2 B、2X+Z2=2Z+X2 C、2Z+X2=2X+Z2 D、2Y+W2=2W+Y2
18．已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是 A、H+、OH
－
－
－
－
－
－
－
－
－
B、H+、Cl
－
C、Fe3+、Cl
－
D、Fe3+、OH
－
19. 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（c mol/L）称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。已经Fe(OH)3胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为：
A、NaCl B、FeCl3 C、Na3PO4 D、K2SO4 20．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是： A、蒸发掉0.5L水 B、标况下通入44.8L HCl气体
C、将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D、加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L
人教版高一化学必修一期中考试试卷
第Ⅱ卷
一、 选择题答题纸(请将选择题答案填入下列相应的空格中) 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 三. 实验题（本大题共3小题，共26分。把答案填在题中横线上。）
21．（8分）为除去粗盐中的Ca、Mg、 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________
(2)第④步中，相关的离子方程式是__________ , _____________
2+
2＋
(3)若先用盐酸调节PH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________ 22. （4分）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________ A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石 23．（14分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸?密度为1?19 g/cm?配制成250mL 0.1mol·L
－1
3
的盐酸溶液。
（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填右图相应仪器的序号）；
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先．．
后顺序分别是____ ____和___ _____。
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)
① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。 ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。 A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加
水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接
近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________ A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水，重新定容 C. 将此溶液倒掉，重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水 ________ ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ________ ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________ ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________ ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 ________