2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第一节 弱电
解质的电离
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D. AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故K(AgI)＜K(AgCl) 2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，A 充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中 B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 没有红色沉淀C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液 生成 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将D 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A. A B. B C. C D. D 4．下列说法正确的是
A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B. 已知BaSO4溶度积常数1.0×10C. Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
－10
＋
－
现象 结论 有气泡产生 说明Ksp(BaCO3) －16 －4 ，Ksp(AgI)＝1.0×10,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始 转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10 －11 mol·L 2+ －1 D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg)减小而Ksp(MgCO3) 不变 5．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10?，Ksp(AgI)＝1.5×10?，下列叙述中正确的是 10 16 A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 温度一定，溶液中Ag和Cl浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液 C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)＝c(Cl) D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 6．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+Ca===(C17H35COO)2Ca↓ B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O C. 常温下，在 =0.1的溶液中：Na、K、SO4、HCO3能大量共存 D. 在NaC1O溶液中：SO3、OH、C1、K能大量共存 7．某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu)和-lgc(Zn)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是 2+ 2+ 2---++ 3+ 2+ -2+ + － + － ++2-- A. 溶液pH:a B. a 点的ZnCl2 溶液中: c(Cl)< 2[c(Zn)+c(H)] C. a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线 D. d点纵坐标小于34.9 8．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 -2+ + A. 常温下，PbI 的Ksp为2×10 B. 温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb的浓度减小 C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S(aq) PbS(s)+2I(aq)的化学平衡常数为5×10 9．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10 －10-18 -28 2-2+ -6 。下列说法正确的是( ) A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10； B. t ℃时，将0.01 mol·LAgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L KCl和0.01 mol·L －1 －1 －1 －8 K2CrO4的混合溶液中，CrO4先沉淀； 2- C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等； D. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点； 10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图甲表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 B. 图乙表示向10 mL 0.1 mol·L?Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.l mol·L?盐 1 1 酸时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液 C. 图丙表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 D. 图丁用0.010 0 mol·L?硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L? Cl?、 1 1 Br?及I?的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是Cl? 二、综合题 11．以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下： （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____________________。 （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe氧化成Fe，反应的离子方程式是___________________。 （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。 3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4Fe+3[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀) 确定Fe是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液) （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________。 （5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。 H2C2O4 NH3·H2O （6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________。 pKa1= l.25，pKa2=4.13 pKb=4.76 2+ 3+ 4-2+ 3-2+ 3+ （7）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_________________________。 12．铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下： 请回答： (1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。 (2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。 (3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。 (4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。 (5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。 (6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法： ①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表： L/S Pb去除率/% As去除率/% m(沉铋)/g 3+2+125∶1 50∶1 84.86 98.79 2.34 94.15 98.92 2.33 25∶1 95.40 98.34 2.05 15∶1 96.83 99.05 1.98 实验中应采用的L/S=__________。 ②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO4)=1×10 mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10、4×10。) 13．三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下： Ⅰ．制备POCl3。 采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示： -21 -38 3--9