2013学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷
化学
一、单项选择题：
7. 下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)( )
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 8.下列无色溶液中的离子能大量共存的是 （ ） ．．A．K+、Cu2+、MnO4－、SO42－ B．Al3+、H+、SO42－、AlO2－ C．Na+、Ba2+、Cl－、OH－ D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 铜投入硝酸中： Cu +2H+══ Cu2+ + H2↑
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－ + 3H2↑
2＋－
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2＝CaCO3↓+H2O ．．
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2++ 2H++ H2O2══ Fe3++ 2H2O
10.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) ．．．
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．常温下，铁和铝在浓硝酸中“钝化” 11.下列化学用语书写正确的是 A．乙烯的结构式：C2H4 B．氮气分子的电子式： C．NaCl的电子式：
D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3 ══ Na++ HCO3－
12.下列说法正确的是( )
①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 ②高纯度的硅单质广泛用于制作半导体．光导纤维遇强碱会反应
－
③向溶液中滴入硝酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO24
④实验室可用浓氨水和NaOH固体来制取氨气
A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 二、双项选择题：
22.下列叙述中正确的是 ：
A．分别向NaHCO3 Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成 B．可用电解饱和食盐水来制取金属钠 C．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性
D．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成 23．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 三、非选择题
30．（16分）（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O，AsH3中H为+1价。反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ，当有1mol Zn反应时，电子转移数目是 。 ．．
(2)用FeCl3溶液腐蚀铜路电板的离子方程式为： ， 用 试剂可以检验反应后溶液中是否还有Fe3+。 （3）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号） ①不宜用石英坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与硫酸反应生成H2的速率，可改用浓硫酸代替稀硫酸； ③用润湿的红色石蕊试纸检验氨气； ④向NaOH溶液中滴加
饱和溶液，可以制得
胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高。
31.（16分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
（1）次氯酸钠溶液显 _______性(填“酸”、“碱”或“中”)， 理由是__ _ ___(用离子方程式表示)． (2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为 。你认为甲同学的推测是否正确？ （填“正确”或“不正确”），请用简要的文字说明理由 。 （3）溶液立即变黄，是因为生成 ，根据乙同学的推测，上述反应的 离子方程式为 。 32.（16分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 2 3 ③ ④ ⑤ ① ⑥ ② ⑦ ⑧
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
（1）⑤的元素符号是 ，工业上制取该元素单质的化学方程式为：
。
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 。（填写元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，（填写元素名称）
该氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为： 。 （4）⑦的单质在反应中常作 剂, 该单质的水溶液与⑥的低价氧化物反应的离子方程式为:
33．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有氧化亚铁和氧化铜）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 pH Fe(OH)3 3.2 Cu(OH)2 6.7 Zn(OH)2 8.0 Fe(OH)2 9.7
氧化锌粗品 溶解 H2SO4
Na2CO3
除杂 滤液 滤渣 沉淀 滤渣 煅烧 产品
滤液
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________ _____ __ 。
2＋2－2＋2＋（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn、SO，另含有Fe、Cu等杂质。4
．．
先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中 Fe2＋的浓度为 0.009mol·L－1 ，则每升溶液中至少应加入______mol KMnO4。 （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，用什么方法分离沉淀与溶液 ， “煅烧”在450～500℃下进行，该反应的化学方程式为：
__ ________ ____。
化学答题卷
绩成 号位座级班 级班 名姓 号位座室试 室试 题号 7 8 9 10 11 12 22 23 选项 30．（16分） （1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，电子转移数目是 。 (2) ， 。（3） 。 31.（16分）
（1） ______，理由是__ _ ___。
(2) 。 ， 理由 。（3） ，离子方程式为 。32.（16分）
（1） ， 。 （2） ， 。
（3） ， 。 （4） 剂, 离子方程式为 。33．（16分）
（1）目的是____________________ ________。（2）___ ___ ， ______ ____mol。（3）______ ____。 （4） ，__ _____ _______。
期中考化学答案
7B 8C 9B 10B 11D 12C 22AD 23CD
30（16分）(1) As2O3 ；ZnCl2 ；2NA（每空2分，共6分） （2）2Fe3+ +Cu==2Fe2+ +Cu2+ KSCN溶液（每空2分，共4分） (3)①③⑥ (每个2分，共6分) 31．（16分）
（1）碱, （2分） ClO-+H2O ≒ HClO+H2O （2分）
（2）Cl－ （2分）不正确 （2分） 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2 （3分）。 （3）Fe3+（2分） 2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O （3分） 32（16分）
（1）Si (1分) 2C+SiO2==高温== Si +2CO↑ ( 3分) （2）Na F (每空2分)
（3）铝（或Al）(1分) Al（OH） 3 +NaOH==NaAlO2 +H22O( 3分) （4）氧化（1分） ；
Cl2+SO2+2H2O==4H+ +SO42- +2Cl- (3分) 33.（16分）
（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（3分） （2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分） （3）锌粉 （3分） （4）过滤（2分）
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑ （3分）
450～500℃