(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是____ _____________________________________________________________________________________________________________________， D装置的作用是_____________________________________________ __________________________________________________________。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_______________________________________ __________________________________________________________。
③加热前必须进行的操作是_______________________________ __________________________________________________________。
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)____________________ __________________________________________________________。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)____________________→E。
③试管B中的反应方程式为______________________________ __________________________________________________________。
解析：(1)①装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物；装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。②使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。③加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)①滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。②做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。
答案：(1)①验证H2的还原性并检验其氧化产物 防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验 ②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分) ③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净
催化剂
(2)①O2、NH3 ②A→D→B ③4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
△18．(10分)(2012·湖北省孝感市高三年级第一次统考)如图为中学化学实验中的常见实验装置。
(1)装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗中应装的化学试剂。
气体 试剂 O2 CO2 NH3 SO2 (2)装置B可用于收集多种气体，若要用于收集氨气，则进气管为________；若要收集NO，简述用装置B收集NO的方法__________ __________________________________________________________。
(3)现要用上述装置制取Cl2，并设计实验比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，请在表格内依次填上所需的装置和试剂(可不填满)。
装置 试剂 解析：(2)氨气的密度比空气小，应“短进长出”；NO能与O2
反应，不能用排空气法而应该用排水法收集，但要注意“短进长出”。(3)在不加热的情况下，可使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气；结合所给装置，验证氯与硫的非金属性强弱，可利用置换反应；最后要加尾气处理装置。
答案：(1)
MnO2和H2O2或CaCO3和碱石灰和浓氨水或Na2SO3固体Na2O2和H2O 稀盐酸 NaOH固体和浓氨水等 和浓H2SO4 (2)b 将集气瓶中装满水，塞上塞子，从b端通入NO气体，从a端排出水
(3)
A KMnO4和浓盐酸 氢硫酸或硫化钠溶液 氢氧化钠溶液 B B或C 19.(15分)(2012·河南省豫东、豫北十所名校高中毕业班阶段性测试(三))某化学兴趣小组的同学设计用铜和浓硫酸反应制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质、还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置已省略)：
请回答下列问题：
(1)上述装置的接口连接顺序依次为________(填接口的字母)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是____________________。 (3)证明SO2具有氧化性的实验现象是____________________；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_____________ _________________________________________________________。
(4)装置D中NaOH溶液的作用是___________________，四氯化碳的作用是______________________________________________