天才出于勤奋
2018届高二学业水平测试模拟卷(十四)
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Ba 137
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是( )
A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动
B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C. C60是一种新型的化合物
D. C60与金刚石互为同分异构体
2. 中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于( )
A. 氧化物 B. 有机物 C. 酸 D. 盐 3. 下列过程只涉及物理变化的是( )
A. 冰雪消融 B. 食物腐败 C. 钻木取火 D. 蜡炬成灰 4. 13153I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是( ) A. 13l B. 53 C. 78 D. 25
5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
A. 分离碘酒中B. 实验室C. 除去Cl2D. 排水集气
的碘和酒精制氨气中的HCl法收集NO 6. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是( ) A. 刚玉—SiO2 B. 明矾—Al2(SO4)3·12H2O C. 漂白粉—Ca(ClO)2、CaCl2 D. 小苏打—Na2CO3 7. 下列气体可用排水法收集的是( ) A. NH3 B. CH4 C. NO2 D. SO2
一份耕耘，一份收获
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8. N2＋3H2
2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法正确的是( )
A. 降低N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率
C. 达到平衡时各组分含量之比一定等于1∶3∶2 D. 达到平衡时N2的浓度不再变化
＋－＋
9. 在含有大量Ba2、OH、Na的溶液中还可能大量存在的离子是( )
－－＋－
A. NO3 B. HCO3 C. NH4 D. SO24 10. 下列化学用语正确的是( ) A. 水分子的比例模型：
B. 氮气的结构式：N≡N
C. 硫化氢的电子式： D. 氯原子的结构示意图：
11. 下列过程吸收热量的是( )
A. 钠和水反应 B. 铝热反应 C. 液氨气化 D. 镁条燃烧 12. 下列物质属于共价化合物的是( ) A. CO2 B. MgCl2 C. Al2O3 D. Ca(NO3)2
13. 可以按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯，下面所写各步反应方程式及其类型都正确的是( )
A. ①反应：CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH 取代反应 B. ②反应：CH3CH2OH＋O2――→CH3CHO＋H2O 氧化反应 △C. ③反应：2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH 氧化反应 D. ④反应：CH3COOH＋C2H5OH――→CH3COOC2H5 加成反应 △
14. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色 B. HCl与NH3相遇，有大量的白雾生成
C. FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色 D. SO2通入品红溶液红色褪去，再加热，红色不再出现
15. 三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A. 当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3 B. 氮元素化合价不变 C. NH3发生还原反应 D. F2是氧化剂
一份耕耘，一份收获
浓硫酸
催化剂
Cu催化剂
天才出于勤奋
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
－－
B. 1 mol·L1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA
C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA 17. 下列关于物质的叙述中不正确的是( )
A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液 B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 食盐是氯碱工业的基础原料
D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
18. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，色的是氧原子。关于该物质说法不正确的是( ) ．．．
灰
A. 不能使紫色石蕊变红 B. 能与碳酸钠反应
C. 能发生酯化反应 D. 能发生氧化反应 19. 下列离子方程式书写正确的是( )
＋－
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋CO23===CO2↑＋H2O
－－－
B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH＋HCO3===CO23＋H2O
＋－
C. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3＋3OH===Al(OH)3↓
＋＋
D. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H===Fe2＋H2↑ 20. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 C. 用过滤法分离植物油和水的混合物 D. 用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐
21. 采用铝—空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶1 600 km，铝空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是( )
A. 空气电极是负极
B. 电子由铝合金电极经电解质溶液流向空气电极
－－
C. 负极的反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH D. 电池工作时铝合金电极不断被消耗
22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数之差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是( )
A. 气态氢化物的热稳定性：A C. 元素B与D形成的化合物是离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C>D ＋＋＋－－ 23. 某溶液可能含有Fe2、NH4、Fe3、SO24、Cl中的两种或多种。下列结论正确的是( ) － A. 取少量该溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明一定含有Cl B. 取100 mL该溶液，加入足量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下33.6 mL的气体，则＋－ c(NH4)＝0.001 5mol·L1 一份耕耘，一份收获