2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：S + O2===SO2
在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe3O4
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
4、 氧气的制取
（1）实验室制取
①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H2O2 ====2H2O +O2
2KMnO4====K2MnO4+ MnO2 +O2
2KClO3 =======2KCl +3O2
②实验室装置图课本45和46页
③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）
5、 催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变：（1）本身质量；（2）本身化学性质。化学反应前后不变
6、 灭火和火灾自救
（1）可燃物燃烧条件：
(a)温度达到着火点以下；
(b)跟氧气充分接触。
灭火方法：
(a)温度达到着火点以下；
(b)跟氧气隔绝。
（3）火灾自救及措施（看课本）
三、化学反应与质量守恒
1、 化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B===C
（2）分解反应：A===B+C
2、 质量守恒定律
（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的解释
反应前后：①原子种类没有变化；②原子数目没有增减。
（3）化学反应前后一定不变的量：
①原子种类；② 元素种类；③ 原子数目；④物质总质量
3、 化学方程式。
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子
（2）化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
（3）书写化学方程式的方法和步骤。
（4）化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类
②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数比
④表示反应物、生成物间的质量比
4、 根据化学方程式的计算
（1）根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤：
设未知量==>写出化学方程式==>写出有关物质的相对分子质量和已知量==>列出方程求解==> 写出简明答案 附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：
第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾加入试管中。第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。
例题：16克氧气和10克碳完全燃烧是否一定生成26克的二氧化碳？为什么？请列试计算。