（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确
到0.1%）
（09大兴）
51．（4分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量／g 20 20 20 20 剩余固体的质量／g 12 8 4.8 n (1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（09东城）25. 硝酸铵是一种常用化肥。经测定某硝酸铵（NH4NO3）样品中氮元素的质量分数为34% ，则有关该样品的说法正确的是
A．该样品可能是纯净物
B．该样品可能混入了尿素[CO(NH2)2] C．该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1% D．该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价
35.（4分）镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
数据记录时间 剩余物质质量/g t1 46.50 t2 46.40 t3 46.38 t4 46.38
请计算 (写出计算过程) ：
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？ （2）氧化前镁条的质量是多少？
（09丰台）
30．一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O
和H2O2的质量比和分子数比分别为 A．3：8和5：6 C．8：5和3：2
B．9：15和3：2 D．9：17和1：1
40．（3分）现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的
输送者，缺铁易患贫血。
⑴下图是“XX”牌铁强化酱油标签中的一部分。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人
体吸收，以某人一天使用16m L该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
XX牌酱油 500mL 每100 mL酱油中含铁营养添加剂200mg 铁营养添加剂中铁元素质量分数为8%
⑵某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程
需补充1.68g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？[（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278]
⑶若硫酸亚铁是由铁和稀硫酸反应制得，要得到上述的硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），同时
产生多少升氢气？（标况下ΡH2=0.09g/L）
（09怀柔）34．（3分）2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应，可以生成多少克铜？
35．（3分）现有80g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的体积与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。试回答：
（1）该石灰石样品最多可以制取CO2 g；（结果取整数，CO2的密度为1.98g/L）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（09密云）35．(3分) 某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如 右图所示，请回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌是由 种元素组成；其中
氢、氧元素的质量比为 。
××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌 mg ××制药厂 （2）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，请你计算标签
中每支口服液含锌元素的质量为 mg。
36、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中
碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的体积 剩余固体质量 第一次30 mL 第二次30 mL 第三次30 mL 第四次30 mL 第五次30 mL 40.0g X 20.0g 10.0g 5.0g （1）X = g；
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？
（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）
（09宣武）29．某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%，假设海水中的氯元素
全部来源于氯化钠，则海水中所含氯化钠的质量分数是
A．2.18% B．3.51% C．5.85% D．4.19%
30．2A + 3B== C +3D 中A和C的相对分子质量比为3:38，D的相对分子质量为2 。已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为
A．36.5 B．63 C．98 D． 294
39．（3分）只有合理使用物质，才能使物质造福人类。三聚氰胺（C3N6H6）有很多用途----制作环保阻燃剂、化肥等。
(1) 组成三聚氰胺的元素有（填元素名称） ，三聚氰胺的相对分子质量为（写出计算过程） (2) 求三聚氰胺中氮元素的质量分数（要求具体格式，保留一位小数）。
（09燕山）38．（4分）过去，水曾被看成是一种元素，1781年英国科学家卡文迪许发现，在氢气与氧气的混合气中点火后，会有水球生成。1783年拉瓦锡通过实验合成了水，还将
水分解为氢气和氧气，确认了水的组成。
（1）卡文迪许的实验证明水是一种 。
（2）如果要使2Kg氢气完全燃烧，至少需要氧气多少千克？
39.(3分)已知氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下，受热分解生成氧气。化学方程式为：
Mn 2KCl +3O↑。某试验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2KClO3 ==== 2
一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g 。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加化学反应） 加热时间 剩余固体质量（g） t1 4.24 t2 4.16 t3 4.08 t4 4.08 请计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 。 （2）样品氯酸钾的纯度是多少？