鄢陵县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 2． 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O
CO32-+H3O+ H2SO3+2OH-
Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓
3． 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种 4． 下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集
B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色
5． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 6． 下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢
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C．熔融的氯化钠 D．金属铜
7． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 8． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金 9． 已知
A．z的二氯代物有三种 B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 10．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体 C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
?2?B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol e
互为同分异构体，下列说法不正确的是
2?C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3
12．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L 13．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
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A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 14．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－ 15．下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 16．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl
B．CH3COONa
C．FeCl3
D．NaCl
17．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一 B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿 C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程 18．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
－1
－1
＋＋
二、填空题
19．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ③反应在________温度下达到平衡。
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20． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下： H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。 （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）
CH3OH （g）。在一容积可变的密
闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
① 该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。 21．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
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已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。 ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应 （2）下列说法不正确的是 ．．．A．化合物B生成C的反应为取代反应 B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应 C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
22．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。
（1）上述物质中，属于纯净物的是_____（填序号）。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______（填序号）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程属于_____ （填“物
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）
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