（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工
艺流程图如下：
钛铁矿 浓硫酸 ?? [来源学&科&网]钛酸 煅烧 二氧化钛 高温 氯气、焦炭 TiCl4 Mg 高温 Ti 回答下列问题：
① 二氧化钛中钛元素的化合价为 ▲ 价。
② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ▲ ；该反应类型属于 ▲ 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 ▲ 。
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶
时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 ▲ 。
32．（2010? 泰州24）（4分）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。 请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：
(1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： ▲ 。 (2)比较铁和铜的金属活动性强弱： ▲ 。
33．（2010?本溪20）(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收
金属Cu并得到ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
(1)滤液I中的溶质是 ； (2)B中含有的物质是 ； (3)操作③名称是 。
34．（2010?宽甸19）（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢技术。
炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。由于在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。 （1）生铁的含碳量为 。炼得的钢是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？
（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）所发生反应的化学方程式。 35、（2010?鞍山17）(4分)锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经
常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位
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的不同措施)
(3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。
(4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转
动灵活。
36．（2010?鞍山二17）(4分)锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。 (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈?
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(举两个不同部位的不 同措施)
(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方程式
(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活。 37、（2010?鞍山二18）(6分)随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。
(1)在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法。铁粉是常用的抗氧化剂，俗称 “双
吸剂”，原因是 。
(2)亚硝酸钠(NaNO3)也是一种常用的防腐剂。结合下图“小资料”回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准
为150g／kg，以此计算，500g30％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。 ②针对资料，小明设计如下实验：
A B 实
验
A
中
观
察
到
的
现
象
是 ，反应的化学方程式为 。实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是 。
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是 (填字母)。 A．NO2 B．NH3 C．N2 D．SO2
38．(2010·綦江县19)（4分）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）
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地板。
（1）以上建筑中使用了合成材料的是 B 。
A．地下桩 B.地板 C．横梁外衣 （2）钢和铝的共同点是 C 。
A.都是单质 B.都是合金 C.都能导电
（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， X的化学式为 H2 。
（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：
39．(2010·重庆18)（4分）钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的 A．耐腐蚀性
B．延展性
（填序号）。 C．导热性
D．导电性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为
。这种麦片必须真空保存，原因是 。
40. (2010·玉溪25)（5分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，
设计了如下实验方案： ①将铁片加入到稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中； ③将锌片加入到稀盐酸中；
④将金属片X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到Y中。
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同） 请完成：
（1）写出②中反应的化学方程式：
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的 一种金属是 ；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是 。
41. (2010·玉溪26)（7分）A~H都是初中化学常见物质，已知，B为黑色固体，D为红
色固体的单质，F为红色固体的化合物，它们的转化关系如下图所示：
C A B 高温 +A高温 ② E +F ③ ③ 高温 ① D +H ④ G - 38 -
⑴ B、C两种物质的化学式分别是：B CuO ，C CO2 ； ⑵ 反应①的化学方程式为 2CuO＋C
高温 2Cu＋CO2↑ ；
⑶ 反应③的化学方程式为 Fe2O3＋3CO
高温 2Fe＋3CO2 ；
⑷ 反应①、③的反应基本类型是 不相同 的（填：“相同”或“不相同”）。
42．(2010·楚雄19) (4分)学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题。
（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________________性。
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是________________________。 （3）防止铁锅生锈的方法是（写一条）______________________________________。
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（4）25m的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m的钢瓶中，原因是___________。 43. (2010·楚雄24)（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、
B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：
根据上图推断：
（1）C的化学式为________________。
（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为______________。 （3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。
44．(2010·乌鲁木齐14)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知
识判断，不能与盐酸反应的金属是 ① （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 ② 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ③ （填“大”、“小”或“相同”）。
45、（2010?临沂13）生铁和钢在成分上的主要区别是 不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中 、水蒸气等发生化学反应的结果。 ）
46．（2010?莱芜14）（4分）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱
钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。
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（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。 47．（2010?威海10）(7分)应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。 现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。
(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。
48．（2010?潍坊20）(12分)已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解、能与酸反应。孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程中，X的化学式是 ；由溶液B获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。
(2)若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是 。
若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质 ： ②选用氧化物 。 (3)工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
， 该反应类型为 。
49. （2010?泸州18）表明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为 、
。铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+X↑+2H2O ，则X的化学式为 （填化学式）。
【解析】：稀硫酸先除铁锈，再和铁反应；根据反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式。
50. （2010?泸州19）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为 。
（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序
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