专题六 化学实验与探究
一、实验基本操作
1、常用仪器
(1)计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管。①托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：0．1 g。②量筒，用于量取一定体积的液体药品。③胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。
(2)用于加热的仪器。①能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
(3)加热器皿——酒精灯、石棉网。 2、基本操作 （1）药品的取用
1药品取用的“六不”“两原则”：(1)‘‘六不”：不用手接触药品，不直接闻药品○
气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1 mL——2 mL。
2取用药品的方法：○(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。 (2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。取用量少时，用胶头滴管。
（2）酒精灯的使用
使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
（3）物质的加热
1固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸○
发皿、燃烧匙等。
2液体的加热：(1)盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的○
1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成
45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)均匀
受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
（4）托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。
（5）量筒的使用
1不能加热；○2不能用作反应容器；○3根据量取液体体量筒的使用要注意以下几点：○
4读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水积的多少，选择合适的量筒；○平。
（6）过滤
1仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。 ○
2操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。 ○
一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。 二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5 mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。
三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。
（7）药品的存放
1广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比○
空气小，倒放)。
2遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应○用橡皮塞。
3白磷存放在水中。 ○
4浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试○
剂要密封后妥善保存。
5易燃物、易爆物要远离火源。 ○
（8）实验安全及处置方法
1浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：○
应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％．5％的NaHCO3溶液。
2浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量○
水冲洗——涂硼酸溶液。
【例1】（2009·泰安）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】不能直接闻药品的味道，取用块状固体时，先要把试管横放，放在固体打碎试管底部，稀释浓硫酸时，应把浓硫酸往水里倒。
【规律小结】每个实验基本操作，都有对应的要求及注意事项，操作时一定要严格按照规定，防止发生意外。
变式训练一
1、（2009·烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
2、（2009·青岛）正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的_______________； （2）点燃可燃性气体时，都要先______________________，再点燃； （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先________________； （4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_________（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”）。
二、物质的检验、除杂
1、常见气体的检验方法及现象 物质 O2 CO2 检验试剂或方法 带火星的木条 澄清的石灰水 浑浊 点燃，在火焰上方罩烧杯内壁产生水H2 一个冷而干燥的烧珠 杯。 点燃，在火焰上方罩烧杯内壁变得浑CO 一个内壁涂有澄清石浊 灰水的烧杯 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠，CH4 一会，迅速把烧杯倒石灰水变浑浊 过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。 2、常见离子的检验 物质 OH —反应现象 木条复燃 澄清的石灰水变结论或化学方程式 氧气能支持燃烧 CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+H2O 2H2+O2点燃2H2O 2CO+O2点燃 2CO2 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 检验试剂 无色酚酞试液 色 反应现象 无色酚酞试液变红结论或化学方程式 ———— CO3 2—产生使澄清石灰水稀盐酸 变浑浊的气体 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 的白色沉淀 产生不溶于稀硝酸硝酸钡溶液 的白色沉淀 有刺激性气味的气2NHCl4+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Cl —SO4 2—NH4 +熟石灰 体产生 3、常用除杂的方法
①常用的物理方法
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
②常用的化学方法
吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。
转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：
NaHCO3
Na2CO3。
溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。
【例2】（2009·泰州）为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） A B C D 物 质 CO2(CO) Cu(Fe) CuSO4溶液(H2SO4) 盐酸(H2SO4) 选用试剂(过量) O2 稀盐酸 氧化铜 硝酸钡溶液 操作方法 点燃 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 【答案】BC
【解析】CO2中混有CO，无法点燃；Cu不与盐酸反应，而Fe可以和盐酸反应生成可溶性的氯化亚铁；H2SO4与氧化铜反应生成CuSO4；H2SO4和硝酸钡反应会增加新的杂质硝酸。
【规律小结】用化学方法除杂时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂