2013年浙江高考化学试题
7．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿
O CH3 O 化学的原则
8．下列说法正确的是ks5u
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A．钠与W可能形成Na2W2化合物
X Y B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
Z W Q C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
OH OH OH D．结构片段为 ?? ?? 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
———
已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是
——
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH
—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX
———+
恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OHK)＞c(H) (HY)·c(HY) a
+
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)= c (Y — ) + c(Z——) +c(OH)
13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，
取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 焰色反应 观察到黄色火焰(现象1) 滤液 银氨溶液 无银镜产生(现象2) NaOH (aq) 水浴加热 试液 NH3·H2O(aq) Na2CO3(aq) 无沉淀(现象3) 气体 滤液 调节 +Na2CO3 (aq) H 沉淀物 白色沉淀(现象4) pH=4 沉淀物 溶液 H2O2 KSCN(aq) 血红色(现象5) 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。 （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。 （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O） （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。
27、捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 （NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，他们与CO2可发生如下可逆反应：
请回答下列问题：
（1）ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3= 。
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）
2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的
CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测
得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①ΔH3 0（填>、=或<）。
②在T1-T2及T4-T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。
A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2 28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体离子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题： ⑴用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。
A.去除油污 B. 溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
⑵调节溶液A的pH 可产生Zn（OH）2沉淀，为值得ZnO，后续操作步骤是 。 ⑶由溶液B 制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。
⑷Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。 ⑸用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配置浓度为0.01000 mol/L 的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位
有效数字，已知MK2Cr2O7=294.0 g/mol）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 （用编号表示） ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
⑹滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分由气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。 回答下列问题： Cl2 HCl Fe NaOH/H2O A 试剂 B E C D FeCl3 HCl F C7H6O3 C—NH— OH O OH NO2 NH2 柳胺酚 Fe 已知： HCl （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5u
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 （2）写出A B反应所需的试剂______________。
（3）写出B C的化学方程式__________________________________。 （4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： O2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3 CH3COOH 催化剂 浓H2SO4 C—OH O OH