永安三中高三上学期第三次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1B-11 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一．单项选择题（每小题3分，共45分）
1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（） A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂
B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 D．民间常用明矾作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质
2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( ) ．．．
选项 A B C D
3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
俗名 石英 纯碱 水玻璃 铁红 主要成分(化学式) SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 Fe2O3 用途 集成电路板 制备玻璃 制备硅胶 用作油漆和涂料
A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止 D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
4．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是（ ） A．一定温度下，测定其pH等于7 B．一个标准大气压下，测定其沸点为100℃
C．电解，产生H2、O2的体积比为2：1 D．室温时为无色、无味的液体 5. 下列有关苯乙烯(
)的说法错误的是 ．．
A.苯乙烯与乙烯互为同系物 B.所有原子可能在同一平面 C.可使酸性KMnO4溶液褪色 D.可发生加成反应 6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（）
A．小苏打溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca+OH+HCO3= CaCO3↓+H2O B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3
C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2 D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe+2I+ 2Cl2 = 2Fe+I2+ 4Cl
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:Y B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强 C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 D.Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同 8. 下列有关化学用语表示不正确的是( ) ．．．A．Al的结构示意图：C．CO2分子的结构式： 9．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( ) 3＋ 2+ － 3+ － － －2+ － － B．K2O的电子式： D．苯分子的填充模型： A. 除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶 液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. ②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C. ③④⑤中溴元素均被氧化 D. 蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为NA B．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 C．0.1 mo1·L MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA D．3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA 11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) NH3CO2 ①氯化钠饱和溶液――→――→NaHCO3(s) 过滤盐酸氨水②Al2O3――→AlCl3(aq)――→Al(OH)3 石灰乳盐酸△③海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2(s) O2H2O④N2――→NO―→HNO3 2―点燃 饱和碳酸钠溶液盐酸⑤重晶石(BaSO4)――――――→BaCO―→BaCl2(aq) 3―反复浸取A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤ 12.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似Na3AlF6。常见的供氢原理如下两个方程式所示：①2LiAlH4 2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是( ) D．①②⑤ －1 － 2－ 2＋ 2＋ 3＋ A.若反应①中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成 B.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为：LiH+H2O LiOH+H2↑ C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4∶3 D.LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物 13．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （ ） ①过量的锌与18mol·L的硫酸反应； ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2； ④过量铜与浓硫酸； ⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项 现象或事实 A B 用热的纯碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 —1 C D FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 2＋15．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（） A．最后得到的溶液中一定含有CuB．残余固体是铜和铁 C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe 二、填空题（共55分） 16．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 T 元素性质或原子结构 最外层电子数是电子层数的两倍 3+ 2+ X Y Z 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该核素的原子核内有8个中子，则这种同位素 的符号是________。 （2）元素Y的单质的电子式为，元素Y和元素Z可形成一种各原子最外层均为8电子结构 的化合物，该化合物的结构式为 （3）元素X与元素T相比，非金属性较强的是元素T，下列表述中不能证明这一事实的选．． 项是_。 a．常温下元素X的单质和元素T的单质的熔沸点不同 b．元素T的氢化物比元素X的氢化物稳定 c． 元素X和元素T的单质都能在氧气中燃烧 d．元素T最高价氧化物对应水化物的酸性比元素X最高价氧化物对应水化物的酸性强 e．Na2XO3溶液呈碱性，Na2TO4溶液呈中性 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物 的水化物中，化学性质明显不同于其他三种酸的是_______________（用化学式表示） 17.（9分）(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气 淀粉-KI试纸检验气体 干燥集气瓶 (2)配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题： 应称量NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 容量瓶 实验室制Cl2组装好仪器 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为 10.5g，则所称样品的实际质量为g。 （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。 A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上