2015 届上海市十三校第一次联考
高三化学试卷 2014.12
命题：上海市进才中学 生化教研室 考生注意：
1．本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择 题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2B 铅 笔填涂准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共 10分，每小题 2 分，只有一个正确选项）
1．埃博拉病毒（Ebola virus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。 下列相关说法中错误的是
A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒
B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：
C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是 α -氨基酸 D．氨基酸既能和盐酸又能和 NaOH 反应生成盐
2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是 A．甲醛的最简式为：HCHO
B．甲基的电子式为：
C．四氯化碳分子的比例模型：
D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：
3．反应 A+B→C+D 过程中的能量变化如图所示。 下列说法中错误的是 A．该反应是放热反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应
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4．下列有关晶体的说法正确的是
A．冰熔化时，分子中 H—O键发生断裂
B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体 D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na
5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是 A．化合 B．分解 C．加成 D．取代
二、选择题（本题共 36分，每小题 3 分，只有一个正确选项）
6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．离子半径：R＞W＞Y B．氢化物的沸点：X＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．含 Z 元素的盐溶液一定显酸性
7．下表各物质中，A、B、C、D、E 均含有同一种短周期元素，其中 A是单质，B常温下 是气态氢化物，C、D是氧化物，E 是 D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应 就能实现表中所示转化的是
A．②④ B．②③ C．①②④ D．②③④
8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是
A．A气体是CO2，B气体是NH3
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B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3?10H2O C．第Ⅱ步的离子方程式为
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
9．下列实验原理或操作，错误的是
A．用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量CCl4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCl4中 D．在通风橱中取用液溴
10．实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用 下图实验装置合理的是 A．铜片与浓硝酸 B．电石与水
C．生石灰与浓氨水 D．石碱与稀硫酸
11．右图表示反应 2SO2(g)+O2 2SO3(g)+Q的正反应速率随时
间的变化情况，判断
下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是 A．扩大容器的体积 B．降低反应温度
C．增大SO2和O2的浓度
D．增大SO3浓度的同时减小SO2浓度
12．某烯烃的相对分子质量为M，w g该烯烃和a g的氢气恰好完全反应生成烷烃，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）
13．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保 实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 A．A为阳极，表面产生大量气泡 B．B为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+ C．电子从电极 A转移到电极 B
D．A为负极，电极反应为Cu2+ +2e→Cu
14．酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA和 HB 在水中皆为弱酸， 且酸性 HA＜HB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是 A．液氨中：NaA+HCl→NaCl+HA
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B．水溶液中：NaA+HB→NaB+HA C．液氨中：
D．水溶液中的pH：NaA＜NaB
15．常温下用 a L pH=3的醋酸与 b L pH=11 的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的 是
A．若二者恰好中和，则一定是 a=b B．若混合液显碱性，则一定是 b≥a C．若混合液显中性，则可能有 a＞b D．若混合液显酸性，则可能有 a≤b
16．某溶液中含有
六种离子，若向其中
加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有
A．4 种 B．3 种 C．2 种 D．1 种
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17．工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下： 5NaClO2 + 4HCl（稀）→ 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O（主反应） NaClO2 + 4HCl（浓）→ NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O （副反应） 下列说法正确的是
A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4:5
B．主反应中若生成 1mol ClO2气体，则转移电子的物质的量为 5mol C．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2 D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2
三、选择题（本题共 20分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分） 18．下列除杂方法正确的是
A．粗盐中的杂质：加水，溶解过滤蒸发结晶 B．Cl2中含有HCl杂质：通入饱和食盐水，洗气 C．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤
D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
19．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法中正确的是
A．分子式为
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B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
C 1mol双羟香豆素最多能与4mol氢氧化钠的水溶液完全反应
D．1mol双羟香豆素最多能与 10mol 氢气发生加成反应
20．下列化学反应中，能用离子方程式：Ca2＋+HCO3－+OH－→CaCO3↓+H2O表示的是 A．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B．Ca(OH) 2与足量的NaHCO3 C．Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D．Ca(HCO3) 2与足量的Ca(OH 21
的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是
21．将m1 g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在 300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2 g，设m2/m1 = a，下列有关说法正确的是
A．a 的取值范围是：53/84＜a＜53/62 B．a=53/65时，固体成分为碳酸钠和氢 C．a=53/75时，固体成分为碳酸钠 D．加热过程中产生二氧化碳的物质 第 4 页 共 11 页 四、（本题共 12分）
某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN―和Cr2O7 2―等有毒离子，拟用NaClO和
按照下列流程进行处理。
完成下列填空：
23．HCN有剧毒，电子式是 ，其分子属于 （填“极性”、“非极 性”）分子。
24．选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：
，氮原子核外有 种能量不同的电子。 25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。 a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3 b．稳定性：HCl＞H2S c．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCl d．还原性：S2―＞Cl―
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