kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：____________________________________________. ②反应中的氧化剂是：________(写化学式)．
③当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为______NA.
④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________． (2)我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
解析：(1)0.4 mol液态肼反应时放出256.65 kJ的热量，1 mol液态肼反应时放出的热量为：
256.65 kJ
×1 mol＝641.63 kJ，从而可写出热化学方程式．
0.4 mol
点燃
(2)化学方程式为2N2O4＋C2H8N2=====3N2＋2CO2＋4H2O，C2H8N2中碳元素为－2 价，氮元素为－2价 ，若1 mol偏二甲肼完全反应，则生成的氧化产物为2 mol CO2和1 mol N2，还原产物为2 mol N2，则二者物质的量之比为3∶2. 答案：(1)①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ/mol ②H2O2 ③4 ④产物稳定且不污染环境
(2)2N2O4＋C2H8N2=====3N2＋2CO2＋4H2O 3∶2
13．(14分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
点燃
试回答：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________ ____________________________________________________________________. (2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________________________ ______________________________________________________________________.
(3)该实验的原理是___________________________________________________ _______________________________________________________________________. (4)实验中发生的化学反应方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________. (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
__________________________________________________________________. (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)．
解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象． 答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升 (2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高 (4)CaO+H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (6)否
14．(16分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g) ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．
如下表是一些键能数据(kJ/mol)：
H—H S===S C—Cl
回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.
键能 436 255 330 Cl—Cl H—S C—I 键能 243 339 218 H—Cl C—F H—F 键能 431 427 565 H—O C—O 键能 464 347
(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________， ________________________________________________________________________ 由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g) ΔH＝－224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量．
解析：(1)①键能是用来描述化学键强弱的参数，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对．如H—O的键长比H—H的键长长，但键能却相对较大．②由表中数据可知S===S的键能大于Cl—Cl键，但S的非金属性弱于Cl；由H—O键的键能大于H—S键的键能，H—F键的键能大于H—Cl键的键能可得规律． (2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差．
答案：(1)①不能 ②不能 与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强 218 kJ/mol 330 kJ/mol
(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5