可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第 I卷（选择题 共48分）
一、（共16小题，每小题4分，共48分。毎小题只有一个选项符合题意。） 1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
B.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
C.我国预计2020 年发射的首颗火星探测器中太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 2、下列说法正确的是
A.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B.氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物
C.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH 是非电解质 D.风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 3、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常溫常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA B.4.6 gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1 NA C.标准状况下，2.24 L 苯含有的分子数等于0.1 NA
D.在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.2 NA 4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
C.维生素C具有还原性，能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ D.FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 5、下列生活中的现象与氧化还原反应知识无关的是
A.烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用酸性重铬酸钾检验司机是否酒后驾车
D.用新制的氢氧化铜悬独液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病 6、2017 年5月4 日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功
能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示：
下列说法正确的是
A.反应①的产物中含有水。 B.反应②为化合反应 C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物
D.这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物 7、下列反应中属于取代反应的是
A.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氧化碳溶液反应 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D.在苯中滴入溴水，溴水层变为无色 8、下列说法正确的是
A.丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. C.化合物
命名为2-甲基-3-丁炔 不是苯的同系物
D.C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同 9、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H
C.改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
10、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3 B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③ D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 11、下列有关实验原理或操作正确的是
12、下列化学过程及其表述正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O B.由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 C.可以用硫氰酸钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性
13、如右图，将铁棒和石量棒插入盛有饱和NaC1溶液的U 型管中，下列分析正确的是
A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001mol 气体
14、用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A.配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g B.滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作；查漏→洗涤→装液→调液面→记录 C.若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D.读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
15、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中正确的是
A.图中A、B、D三点处KW间的关系；B>A>D
B.100℃，将pH=2 的稀硫酸逐滴加入等体积pH= 10 的稀氨水中，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C.温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A点变化到C点 D.加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点 16、在AgC1悬浊液中存在平衡： AgCl (s)
×10-10 (mol/L)2。下列叙述正确的是
A.常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L
B.温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C.向AgCl悬独液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常温下，Ksp (AgCl)=1.6 第Ⅱ卷 （非选择题 共52 分） 17、（14 分）已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A 位于B 的下一周期。 某含氧酸盐X 的化学式为ABO3。请回答： （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。 ①A在元素周期表中的位置是_______________________。 ②下列说法正确的是_________（填代号）。 a.A单质的熔点比B单质的熔点低 b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大 c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 d.化合物X中既含有离子键又含有共价键 ③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 ①该气体分子的电子式为______________________。 ②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。 ③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热； b. __________________________________________（任写一种）。 （3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。 （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。 18、（11分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4) 改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。 （1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 _________________________________________________________________________。 （2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下： 2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4