和诚高补理综化学周测卷十
班级姓名
1..按下列实验方法制备气体，合理又实用的是
A、锌粒与稀硝酸反应制备H2 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
2.能从下列①—④组各混合物中把硫粉分离出来的共同的方法是：（A）—（D）中的：①砂子和硫粉②硫化钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉
A、用水溶解 B、用酒精溶解C、加热使硫升华D、用CS2溶解
3. 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．NaHSC．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 4. 将硫粉在空气中燃烧后，生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B转变为C，在C中加入Na2S溶液生成气体D，把D通入B溶液中得到沉淀E。A、B、C、D、E均含有硫化素，则它们应分别是
A、SO2 H2SO3 H2SO4 SO3 Na2S2O3 B、SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
C、SO2 H2SO3 H2SO4 H2S Na2S2O3 D、SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 5. 对下列事实的解释错误的是
A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、浓H2SO4和稀H2SO4都有氧化性，故都是氧化性酸
C、常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
6．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图中的(溶液体积视为不变)
7. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是
A．氯化钡有两性
B．两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸性
D．增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度增大
8. 实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是（）
1
A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．虽SO3极易溶于水，
但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收 C．乙处导出的气体是SO3、SO2、O2 D．所需的催化剂为铁触媒
9. 为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤?
10. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( )
稀硝酸BaCl2溶液－
A．检验试液中的SO2―→无沉淀――→白色沉淀 4：试液―B．检验试液中的SO24：试液
－－
足量稀盐酸BaCl2溶液
――→无沉淀――→白色沉淀
淀粉溶液
C．检验试液中的I：试液――→深黄色溶液――→深黄色溶液 D．检验试液中的CO2―→白色沉淀3：试液―
－
H2O2
足量BaCl2
足量稀硝酸
――→沉淀溶解
11. 二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量
Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸变红后褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验 中多余的SO2 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝，
说明SO2的还原性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸 均褪色，证明了SO2的漂白性
12. 强热硫酸亚铁固体可发生反应：
2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( ) ①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体 A．①② B．②④ C．①③ D．③④
13.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（） ．．．
高温
2
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B．阳极区pH增大
C．图中的b>a D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
14. 某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―
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14 15.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答： 实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 8 mol/L的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)装置E中D内盛品红溶液，当C中气
体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________________。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
________________________________________________________________________。
3
B中应放置的液体是________(填字母编号)。 A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__________(填字母编号)。
A．Fe粉B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液
(3)实验中甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________________(填名称)，该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
16．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知：SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)。
(2)若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式。
(3)煅烧10t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为L，制得98%的硫酸质量为t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是kJ。
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和诚高补理综化学周测卷十 参考答案
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14．答案：(1)品红溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D
(2)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应 A、D (3)氧气 2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O
15、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。 已知：SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 90.00% 。
(2)若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l) H=-130.03KJ 。
(3)煅烧10t 上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 3.36×106L，制得98%的硫酸质量为 1.5 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 3.43×107kJ。
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