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2017-2018学年第二学期期中试题
高 一 化 学
第 Ⅰ 卷 (选择题,共60分)
一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共60分。
1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( ) A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)
2． 10Be和9Be的说法正确的是( )
A.是同一种原子 B.具有相同的中子数
C.具有不同的化学性质 D.自然界中的百分比恒定
3．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
a+b-2a+ba+b+2A．b B． C． D．RRRaa-2a-2a+2R
4．下列粒子半径最小的是( )
＋
A．Na B．Na C．Cl
5．下列各组中属于同位素关系的是( )
D．Cl
－
404039A．4019K与20Ca B．T2O与H2O C．19K与19K D．金刚石与石墨
6．下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
8． aXn???和bYm??为两主族元素的离子的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
10．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH3
11．下列有关化学用语表达不正确的是( )
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+
12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
13．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应 能量B．该反应为吸热反应
C+D C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
14．下列装置能构成原电池的是( )
A+B 反应过程
15．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Y＞X＞Z
16．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A Zn Cu A．铜片是负极
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
稀硫酸
17．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )
A．化学变化都是放热的 B．化学变化都是吸热的
C．反应物所含能量等于生成物所含能量
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
18．锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 19 . 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是( )
A．元素非金属性：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：Z D．气态氢化物的稳定性：Z 2+ 2+ 20．某原电池的离子方程式为Zn + Cu== Zn+ Cu，该原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极 Cu Zn Cu Cu 负极 Zn Cu Zn Zn 电解质溶液 HCl CuSO4 CuSO4 ZnCl2 第 Ⅱ 卷（非选择题，共40分） 21．（20分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 1 2 3 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⑥ ⅥA ④ ⑦ ⅦA ⑨ ⅧA ⑧ 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“还原性”)； (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)； (3)元素⑦的原子结构示意图是____________； (4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”、“放热”)反应； (5)元素⑨与⑤形成的化合物高温下灼烧该时，火焰呈 色。 （6）用电子式分别表示表示下列元素的单质反应得到的化合物的形成过程 ①与④： ⑤与⑦：___________________________。 22．（12分）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验： (可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳) 实验步骤如下图，填写图中的空白。 （1）2 mL 试剂 ； （2）加入少量 试剂； （3）再加入 试剂； （4）现象： 。 （5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。 （6）发生反应的离子反应方程式为：___________________________________。 23．（8分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为： －－－－ Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH (1)原电池是一种________________________装置。 (2) 钮扣电池的负极材料是____________， (3) 钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)， (4) 钮扣电池总反应离子方程式为___________________________________。 2017-2018学年第二学期期中考试答案 高 一 化 学 选择题：共20小题，每小题3分，共60分。 3 1 2 4 5 题号 6 7 8 C 18 B 9 C 19 D 10 C 20 C D D A C C C 答案 A 13 12 14 15 16 17 题号 11 B C B D D D 答案 A 21、（20分）(1)__氧_，第二周期第ⅥA族 ，氧化性。 (2) H2O>H2S>PH3(3) 略； (4) 略，放热。(5)黄色。 （6）①与④： 略 ⑤与⑦：___________略________________ 。 22、（12分）（1） NaBr溶液 ；（2） 氯水 ；3） 四氯化碳 ； （4）：滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液体分层且下层呈橙红色。 （5）强于 （6）_______________略____________________。 23、（8分） (1)把化学能转化为电能的； (2)Zn (3)还原反应 (4) Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag