第二节 离子反应 （第2课时）
【课前预习】
1、 酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的实质是_________________________，这类反应发生的条件是
______________________________。
2、 离子反应是指____________________________________。
3、 离子方程式是用________________________________来表示反应的式子。 4、 一个离子方程式代表一个化学反应吗？
【学习探究】
一、离子反应及其发生的条件
［讲述］电解质在水中电离出离子，离子之间是否都有反应呢？ ［实验］P31实验2-1（学生操作、教师指导并指导观察现象）
［思考］观察不到现象的原因？观察到现象的发生了什么化学反应？ 1、 离子反应的概念
2、 复分解反应类的离子反应的条件
［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（ ） A.Ag+、NO3-、Cl- B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42-、H+ D.H+、NO3-、OH- ［练习］写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式
［方法总结］要注意新课标的要求，必修中离子反应发生的条件仅限于复分解反应。但是溶液中的一些反应虽不是复分解反应，却是离子反应，如铁与盐酸反应、铁和硫酸铜溶液反应等。 二、离子方程式
［思考］氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的实质是什么？
1、 离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 2、 离子方程式的书写： ［练习］试写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式。
［变式练习］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？
［阅读］离子方程式的书写步骤及要点
⑴写___________________________________ ⑵拆___________________________________ ⑶删____________________________________ ⑷查_____________________________________ ［思考］一个离子方程式代表一个化学反应吗？
［实验］P32实验2-2并分析表格中化学反应和离子反应
［结论］离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
［实验］P33实验2-3，观察现象并写离子方程式
［方法总结］离子反应在混合物的分离、提纯、鉴定、污水处理等方面有重要意义，掌握离子反应发生的条件，可解决有关离子方程式的书写、离子能否共存、离子检验（阅学案P31，几种常见离子的检验）等问题。 【当堂达标】
1．能用离子方程式OH?＋H+ ＝ H2O表示的反应是 （ ）
A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ） A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 3.将下列化学反应改写成离子方程式
（1）CuCl2＋NaOH－ （2）HNO3＋K2CO3－ （3）HNO3＋ NaOH－
4.某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ ）
A．Ag+、Fe3+、NO3― B．Ag+、Fe3+、K+ C．Fe3+、Cl―、NO3― D． Fe3+、NO3―、K+ 【反思总结】
【课下作业】
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- 3、在含有Ba2+、Ca2+ 、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ） A、NO3― B、Cl― C、CO32- D、SO42- 4、下列离子反应不能发生的是（ ）
A、硝酸银和氯化钠溶液 B、硫酸和碳酸钠溶液 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、硝酸钙和氯化钠溶液
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2? 6、写出下列离子反应对应的化学方程式： ⑴OH?＋H+ ＝ H2O
⑵ CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
⑶Ba2++SO42—=BaSO4↓
7、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：CO32- 、Cl-、SO42- ⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有（ ）存在。 ⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有（ ）存在。
⑶当溶液中有（ ）和（ ）阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 8、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。
⑴BaCl2(HCl)：试剂__________，反应的离子方程式__________________________。 ⑵O2(CO2):试剂________，反应的离子方程式___________________________。 ⑶铜粉（铝粉）：试剂__________，反应的离子方程式_________________________。 9、写出向澄清石灰水中通少量CO2的离子反应方程式，若通入过量CO2呢？
10、在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液，为鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显变化。 ⑴推知各试剂瓶中的试剂为（写化学式）：A_______,B______,C_______,D_______。 ⑵A+B反应的离子方程式为___________________________。 ⑶A+D反应的离子方程式为____________________________。 附答案：一、C；BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
二、CO32-+2H+=H2O+CO2↑；变式：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2? 当堂达标：1、B 2、D 3、（1）Cu2++2OH?= Cu(OH)2↓ ⑵CO32- +2H+=H2O+CO2↑ ⑶OH?＋H+ ＝ H2O 4、A
课下作业：1、A 2、A 3、A 4、D 5、D 6、⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑵CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2?⑶BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 7、⑴CO32-
⑵CO32- 、SO42- ⑶Ba2+、Ag+ 8、⑴Ba(OH)2溶液，OH?＋H+ ＝ H2O ⑵NaOH溶液， 2OH-+CO2= CO32- + H2O ⑶CuCl2溶液，3Cu2++2 Al=3 Cu+2 Al3+
9、少量：Ca2++2OH—+ CO2=CaCO3↓+ 2H2O 过量：OH-+CO2=HCO3- 10、⑴A、HCl
-+
B、Na2CO3 C、BaCl2 D、Ag NO3 ⑵CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ⑶Cl+Ag=AgCl↓