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考点十九常见的酸碱盐
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 用途 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 3+浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验
Cl- SO42- CO32- 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 试剂 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 HCl 及石灰水 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com
最大最全最精的教育资源网 www.xsjjyw.com 俗名 制法 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 用途 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
五、常见的盐
1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。 物质 俗称 物理性质 用途 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com
最大最全最精的教育资源网 www.xsjjyw.com （1）作调味品 白色粉末，水溶液有咸（2）作防腐剂 氯化钠 食盐 味，溶解度受温度影响（3）消除积雪（降低雪的熔点） 不大 （4）制生理盐水 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 2、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 易错考点
复分解反应的条件：1、反应物：溶液+溶液，固体+酸 2、生成物：沉淀、气体、水
例题解析
例题1：某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。 （1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号） A．酚酞试液B．石蕊试液C．锌粒D．碳酸钙
B．（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有______，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_________________________________。 答案：（1）A （2）NaCl、NaOH HCl + NaOH＝NaCl + 2H2O
解析：【解答】(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A
(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH，该中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH＝NaCl + 2H2O
白色晶体，易溶于水 胃酸过多 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | www.xsjjyw.com