写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
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16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
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注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 ?
Al、Si????H2???单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2??（1） ?OH?
碱??NH3??H2O （2）铵盐：NH4?? 8
2．与酸反应产生气体 ???HCl???H2???浓HSO ??SO2??金属???? ??HNO??NO2?、NO?????
浓HSO（1）? ??单质??SO2?、CO2??????C??浓HNO ????????NO2?、CO2?? 非金属??浓HSO??SO2??? ?????S??浓HNO? ?????SO2?、NO2???? H?CO32??HCO3?????CO2? ?H2??（2）化合物? ?H2S??S?HS????2? HSO3?HSO3?????SO2???
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 ??2Na?2H2O?2NaOH?H2??（1）单质 ??2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??
?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物?
?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?
?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?5．强烈双水解
O ?CO32??HCO3???H???CO2??Al?OH?3??2? O3?Al与?S?HS???H???H2S??Al?OH?3? ?HO?AlO????Al?OH?3?2?
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO??O2??Na2CO3?????7．与Na2O2反应 HO???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 2O?电解?H???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
???金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物?高温243243243???22222 9
11． Al3+ Al(OH)3 AlO212．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
???4N2+6H2O 4NH3+6NO?催化剂
?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ??2.铝热反应 ?活泼金属（Na、Mg、Fe）或HO?H????H2??（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?
14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
? 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O
??（1）铵盐 4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O?NH? ?NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ???2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3?16．特征网络： OOO??B???C?H???D(酸或碱) （1）A?OOO???NO???NO2?H???HNO3 ①NH（气体）3OOO???SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）OOO???CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）OOO???Na2O???Na2O2?H???NaOH ④Na（固体） 强酸???气体B???（2）A?— 强碱???气体C???
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3
?2
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222222222222222 10