31．如图所示的装置中，每个滑轮重均为50N，装货托板重20N，
货物A重100N。体重为800N的工人利用装置拉着货物A以0.2m/s的速度匀速上升。不计绳重和轴摩擦，以下计算结果正确的是
A．工人对地面的压力为630N B．绳子自由端移动速度为0.4m/s C．机械对物体A做功的功率为20W D．滑轮组提升货物A的机械效率为80%
A 32．如图是某居民家中的部分电路，开始时各部分工作正常。将电饭煲的插头插入三孔插座
后，正在烧水的电热壶突然不能工作，但电灯仍正常工作。拔出电饭煲的插头，电热壶仍不能工作。把测电笔分别插入插座的左、右插孔，氖管均不发光。若电路中仅有一处故障，则
A．电热壶所在电路的B、D两点间断路 B．电路的C、D两点间导线断路 C．插座左、右插孔短路 D．电路的A、B两点间导线断路
二、多项选择题（下列各小题均有四个选项，其中符合题意的选项均多于一个。共12分，
每小题3分。每小题全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选的不得分） 33．下列估测，较符合实际的是
A．比赛用篮球的直径约为25cm B．学校的四层教学楼约高12m C．中学生鞋的长度约为40cm D．立交桥下的道路限高约为10m
34．现有质量、温度分别相等的甲、乙两金属块和一杯冷水。先将甲放入这杯水中，热平衡
后水温升高5℃；将甲取出后，再将乙放入这杯水中，热平衡后水温又升高5℃。若各种损失忽略不计，则下列判断正确的是 A．甲的温度变化大于乙的温度变化 B．甲放出的热量多于乙放出的热量 C．甲的比热容小于乙的比热容 D．水先后两次吸收的热量相等
35．如图所示的电路中，电流表A1的示数小于A2的示数。下列
说法正确的是
A．若只将R1与R2的位置对调，电流表A1的示数可能变小，A2的示数一定不变
A1 R3 R 2 S R 1 A2 B．若只用电压表V1替换电流表A1，电压表V1无示数，电流表A2的示数变小 C．若只用电压表V1替换电流表A1，电压表V1有示数，电流表A2的示数变小 D．若用电压表V1 、V2分别替换电流表A1 、A2，电压表V1的示数比V2的小
36．如图所示，在三个相同的容器中装有质量相同的酒精、水、盐水，将金属块A、木块B
按不同的方式放入液体中，待A、B静止时，比较三个容器中木块下表面所受液体的压强p1、p2、p3的大小关系应是
1 A B B A 2 B A 3 A．p1=p2 B．p1>p2 C．p2=p3 D．p2>p3
第Ⅱ卷（共124分）
化学
一、填空题
37．（3分）氯气的水溶液叫氯水，其中一部分氯气与水发生反应，反应的化学方程式为
“Cl2+H2O=HCl+HClO”，其中的次氯酸（HClO）与盐酸是同类物质。根据同类物质具有相似的化学性质推断，将氯气通入到石灰乳[Ca(OH)2]中，所得三种产物的化学式是 、 、 。
38．（4分）从微观看，复分解反应的实质是离子之间的拆分或结合，离子方程式可表示反
应的本质，盐酸、硫酸、氢氧化钠以及可溶性盐在溶液中均以离子形式存在。下述示例是根据给出的化学方程式写出的离子方程式。
示例： ① H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O ： H++OH- =H2O
② CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 请根据示例写出下列反应的离子方程式。
（1）CuSO4 +2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； 39．（4分）已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目相同。现将同温同压下
的2L CO2和1L C2H（乙炔）混合，所得混合气体中CO2和C2H2的分子数比是 ；2混合气体中C、H、O三种元素的质量比是 。
40．（6分）已知：盐酸、硫酸具有相似的化学性质；偏铝酸钠（NaAlO2）是一种可溶性钠
盐，现向一定量的偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸，反应过程如下：
NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓
（白色）
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（1）现有一定量的氢氧化钠和偏铝酸钠的混合溶液，向其中逐滴加过量的稀硫酸，实验现
象是 ；最终溶液中溶质的化学式是 。 （2）向82g 10%的偏铝酸钠溶液中，逐滴加入某浓度的稀盐酸，产生最大量沉淀时消耗的
盐酸与沉淀恰好完全溶解消耗的盐酸的体积比是 。
41．（7分）A、B、C、D、E、F、G均为初中常见的物质，其中A是石灰石的主要成分，B
是人体胃液中的一种酸，C是一种常见的灭火剂，D是A和B恰好反应后溶液中的溶质，B和G的中和产物中有一种是厨房中常用的调味品，F和G是同类物质，F、G、E的水溶液均能使酚酞溶液变红，C和F、D和E、E和F的反应产物中均有A。 （1）B是__________， C是___________。 （2）D和E反应的化学方程式是 。
（3）一定量的E和F反应后过滤，所得溶液中溶质的组成有__ __ 种可能。 （4）C与E的溶液可以发生化合反应，产物中四种原子的个数比是1︰1︰1︰3，该反应
的化学方程式是 。
42．（9分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是让NaCl、
NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
已知：① 蒸氨中发生的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2
② 铵盐受热易分解
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(1) 盐水中含有CaCl2、MgCl2等杂质，精制时除去CaCl2需要的试剂的化学式是 ，
除去MgCl2时反应的化学方程式是 。
（2）“石灰窑”中发生反应的化学方程式是 ，消化池中发生反应的基本反
应类型是 。 （3）操作1的名称是 。
（4）煅烧时反应的化学方程式是 。 二、实验题
43．（9分）某纯碱试样中含有NaCl杂质，某小组用下列所给仪器或装置，经组装后实验测定试样中纯碱的质量分数。已知：碱石灰是一种干燥剂，主要成分为Ca(OH)2 。
NaOH溶液 浓H2SO4 试样溶液
A B C
碱石灰
D
碱石灰 E
K1
稀H2SO4
K2
操作顺序：
Ⅰ.组装仪器，并检查装置的气密性
Ⅱ.将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得试样溶液 Ⅲ.称量盛有碱石灰的U型管，质量为b g
Ⅳ.关闭活塞K1 ，打开活塞K2 从分液漏斗滴人稀硫酸，至不再产生气体时为止 Ⅴ.……
Ⅵ.再次称量盛有碱石灰的U型管，质量为c g 回答下列问题：
（1）实验装置的连接顺序是 。 （2）锥形瓶中反应的化学方程式是 。 （3）第Ⅴ步的操作是 ，目的是 。