专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属
二、化学反应的类型
1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3．氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。 表示方法：
单线桥： 双线桥：
2e- 失去2xe-
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2xe- 三、物质的量
1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。
1223
2．1mol的基准： 0.012kgC中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x10。
[来源:学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com][来源:学_科_网Z_X_X_K]3．微粒与物质的量的关系：n=
N。NA[来源:Z§xx§k.Com]
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n=
m。 MV。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 Vm6．体积与物质的量的关系：公式：n=
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C（B）?n（B）。
V（aq）10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。 四、分散系
溶 液 胶体 浊液 -9-9 -7-7
1．分散质大小（nm）： <10 10～10 >10 2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。
3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐
弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等 水 五、物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。
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4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 六、离子的检验
焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 2-SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 +
NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 3+
Fe检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。 3+
Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。 七、原子结构
质子数Z 原子核 A
1．原子 ZX 中子数N =A-Z
核外电子 Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
123
4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：1H、1H、1H 八、离子反应 1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
专题二 氯、钠
一、氯气
1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2
2NaCl 2Fe+3Cl2
2FeCL3
2HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。
[来源:Zxxk.Com]（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，
+---新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H、 Cl、 ClO、 OH ；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。
漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验： 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2 二、钠
1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．钠的化学性质 ⑴钠与水反应：现象及解释：①浮（说明钠的密度比水的密度小）；②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；③游（说明有气体产生）；④响（说明反应剧烈）；⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；离
+-子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH+H2↑。 ⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2
Na2O2。
3．钠的用途：①制取纳的重要化合物；②作为中子反应堆的热交换剂；③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与NaOH反应 相互转化 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 白色固体 易溶于水 较稳定，受热难分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ——— 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 易溶于水，溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）【充分加热】；Na2CO3溶液（NaHCO3）【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。
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专题三 铝、铁、硅
一、铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。 1．铝的性质
（1）物理性质：银白色金属固体，密度2．70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。 （2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。 ①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2====2Al2O3。 ②与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。 ③与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
④铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属。
2．Al2O3 （两性氧化物）
+3+
与硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O；离子反应方程式：Al2O3+6H==2 Al+3H2O
--与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O 3．Al(OH)3 （两性氢氧化物）
+3+
与盐酸反应：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H==Al+3H2O
--与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH==AlO2+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应
化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl
3++
离子反应方程式：Al+ 3(NH3·H2O)== Al(OH)3↓+3NH4
3++
4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：Al+3H2O==Al(OH)3+3H，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。
５．转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 电解 Al NaOH 氨水
NaOH NaAlO2
二、铁及其化合物 1．铁的物理性质：
有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性， 能被磁铁吸引。 2．铁的化学性质 ①与氧气反应：3Fe+2O2
Fe3O4 ②与非金属反应：2Fe+3Cl2
2FeCl3；Fe+S FeS
③与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应：Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3．氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3+
4．Fe的检验:与KSCN反应出现血红色溶液。
3+2+
5．Fe和Fe之间的相互转化 2+3+ 3+2+Fe FeFe Fe 氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 6．氢氧化铁：制备: FeCl3 (黄色)+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl 与酸反应：Fe(OH)3+3HCl==3FeCl3+3H2O
[来源:学。科。网]受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
7．氢氧化亚铁：制备: FeCl２(浅绿色) +2NaOH==Fe(OH)２↓(白色)+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)２+2HCl==2FeCl２+3H2O
在空气中氧化：4Fe(OH)２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3
8．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 1．表面覆盖保护层 9．铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2．改变内部结构
Cl2 FeCl3
3．电化学保护法 三、硅及其化合物
1．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。
单质硅的提取：SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 2．SiO2
化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。
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①与水、酸(除HF)不反应，能与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。 硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
专题四 硫、氮
一、二氧化硫的性质与作用
1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 2．化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 （可逆反应）；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：2H2SO3 +O2==2H2SO4 （2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白） ；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性
3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。 硫酸型酸雨的形成原因：SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。
常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。
二、硫酸的制备与性质 1．接触法制硫酸 原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4 2．硫酸的性质
浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；
（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗； （3）浓硫酸的强氧化性： 与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu与碳反应：C+2H2SO4（浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化。 S SO2 SO3 H2SO4 O2 O2 O2 H2O NaOH BaCl2 BaSO4 [来源:学。科。网]CuSO4+SO2↑+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2； SO2↑+ CO2↑+2H2O。
Na2SO4 H2SO3
三、氮氧化合物的产生及转化1．N2电子式：
，N2含有三键，所以比较稳定。
2．氨气的性质（唯一显碱性的气体） （1）与水反应
氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O），NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+OH
+
-
NH3·H2O
+
NH3↑+H2O
-+
氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4、OH、少量H。 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐
++
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）； 离子方程式：NH3+H==NH4。 3．铵盐：铵盐易溶解于水。 （1）受热易分解 NH4Cl
NH3↑+HCl↑ NH4HCO3
+
NH3↑+H2O+CO2↑
NaCl+NH3↑+H2O
（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4的检验）：NH4Cl+NaOH ★NH4检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4．硝酸的制备与性质（工业制取）：
+
（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2 +H2O==2HNO3+NO
性质：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
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NH3 NH4NO3 N2 NO NO2 HNO3
专题五 原子结构与周期表
一、核外电子排布
1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：含有一定数目质子和中子的原子。 同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。 质量数：质子数与中子数之和。 2．核外电子排布规律：
① 最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18个电子；③ 倒数第三电子层最多只能容
2
纳32个电子；④ 每个电子层最多只能容纳2n个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。 3．1～18号元素的原子结构示意图：略。
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。 （1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 同主族元素，从上到下，原子半径增大。
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。 （4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。 如：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。
如：非金属性：Si 5．元素周期表 短周期 ：1、2、3 周期 长周期：4、5、6 （1）结构 不完全周期：7 主族：ⅠA～ⅦA 族 副族：ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10；0族：惰性气体 （2）周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数 （3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从：+1～+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 6．化学键（chemical bond）：是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。 （1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 含有离子键的化合离子化合物：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化合物。 形成离子键的条件：活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键。 物一定是离子化合（2）共价键：原子之间通过共用电子对而形成的化学键。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。 非极性键：相同非金属元素原子的电子配对成键；极性键：不同非金属元素原子的电子配对成键。 ．．．．7．电子式 （1）写出下列物质的电子式：H2 ：NaCl： ；MgCl2： 、Cl2： ；NaOH：Na + 、N2： 。 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； 用电子式表示下列物质的形成过程： （1）HCl ： ；（2）NaCl： 。 8．同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。如：金刚石与石墨；O2与O3等。 同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。 [来源:Z|xx|k.Com] - 5 -