阳离子 阴离子 H+、Na+、Ag+ Cl-、SO42-、NO3-
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。
22．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表： 实验分组 所用金属 电子流向 ① ② ③ ④ ⑤ A、Cu C、D A、C B、Cu …… A→Cu D→C C→A Cu→B …… 根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。 （2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。
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（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。 23．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）实验原理
2+
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
____________________________。
2++
再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H
Mn2++I2+
3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3
（2）实验步骤
2NaI+Na2S4O6。
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单L－1)。 位：mg·
“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
24．如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
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已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。 ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。
（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
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彭泽县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 C 2 B 12 D 3 C 13 A 4 B 14 D 5 D 15 C 6 A 16 B 7 D 17 B 8 B 18 D 9 （1）（2分）球形冷 19 B 20 D A 10 二、填空题 21． （1）. H2SO4 （2）. 2H++2e-=H2↑ （3）. AgNO3 （4）. 4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O--4e-=O2↑+4H+） （5）. NaCl+H2O23．（1）2Mn2++O2+4OH－
2MnO(OH)2
NaClO+H2↑
22．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液
L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg·
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 24．通过观察A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡 洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量
该反
应放热，温度升高Cl2O会分解 HClO见光易分解 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，
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