【考点定位】考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计。 【名师点晴】明确离子间发生的离子反应是解题关键；Fe、Al、Ba、Ag、K五种阳离子，
Ag可与H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四种溶液反应生成沉淀， Fe、Al可与NaOH、NH3?H2O反应生成沉淀，而Ba只与H2SO4反应生成沉淀，加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀甲为AgCl；在滤液1中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3?H2O，③为NaOH，沉淀乙为氢氧化铁和氢氧化镁，沉淀丙为氢氧化镁，溶液3为偏铝酸钠，④为H2SO4，沉淀丁为硫酸钡，溶液4为氯化钠等，以此解答该题。
7．某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4、Al、AlO2、SO4、SiO3、CO3、Cl中的某
几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失． （1）肯定不存在的离子是 ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ； 。
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝
酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl？ （填“有”或“无”）．
【答案】（1）NH4、SO4、SiO3、Al
（2）AlO2+H+H2O═Al（OH）3↓；CO3+2H═H2O+CO2↑ （3）有 【解析】
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2﹣
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3+
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3+
3+
3+
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考点：考查了离子反应、离子共存、离子检验的相关知识。 8．某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：
阳离子 阴离子 H、K、Al、NH4、Mg OH、SO4、CO3、AlO2、S -2－2－-2－＋＋3++2+将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分） 离子种类 物质的量（mol） （2）图中a＝____________，（2分） b＝____________。（3分） 【答案】 离子种类 H +Al 2 3+Mg 3 2+NH4 2 +SO4 ≥8 2- 物质的量（mol） 2 （3）图中a＝1，b＝9。
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考点： 离子的性质
【名师点睛】常见的阳离子的检验：1、铝离子，加入氢氧化钠，先生成白色沉底后溶解。
2、铁离子，加入氢氧化钠产生红褐色沉淀。或加入硫氰化钾显红色，或加入苯酚显紫色。 3、亚铁离子：加入氢氧化钠产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。或加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，显红色。
4、铵根离子：加入氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
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