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[
2mgo al+3o22cuo fe+2o2
=2al2o3 fe3o4
属与酸的反应
主板书设计] 课题2 金属的化学性质 一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2mg+o22cu+o2 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： mg＞al＞fe，cu＞au 2、金 mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn+2hcl==zncl+h2↑ fe+2hcl==fecl2+h2↑ mg+h2so4==mgso4+h2↑
zn+h2so4==znso4+h2↑ fe+h2so4==feso4+h2↑ 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： mg＞zn＞fe＞cu 置换反应：a+bc→ac+b 3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2al+3cuso4=al(so4)3+3cu
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag金属的活动性：al＞cu＞ag 二、金属活动性顺序
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课后反思：
课题3 金属资源的利用和保护
教学目标
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。 难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。 实验准备
教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。 学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。 在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。 教学方法
收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 教学设计
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