【解析】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+H2O═2Na+2OH+H2↑，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．大理石与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑，故D正确；故选D。 13. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH+H2SO4 与 Fe（OH）3+H2SO4 B. KHCO3+HNO3与K2CO3+HNO3 C. NaHCO3+H2SO4与Ba（HCO3）2+H2SO4 D. Ba（OH）2+HCl与KOH+H2SO4 【答案】D
【解析】A．氢氧化钠用离子表示，氢氧化铁难溶于水，用化学式表示，反应物不同，离子方程式不同，故A不选；B．离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故B不选；C．离子反应分别为HCO3+H═CO2↑+H2O、
2HCO3+2H+SO4+Ba=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，离子反应不同，故C不选；D．离子方程式都可以用OH+H═H2O表示，故D选；故选D。
14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是
A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+ C. NH4、Cu、 Cl、NO3 Na D. K、Mg、Cl、HCO3 【答案】D
【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH-没有沉淀生成，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H没有气体生成，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H有二氧化碳气体生成，故D选；故选D。 15. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是
A. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中一定含有CO3
B. 向溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-
C. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中一定含有CO32-或HCO3- D. 向溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- 【答案】D
2--+
+
+
2+
--+
+
2+
---+-+
2-2+
-+
+
2+
+-
【解析】A．根据题意，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO2，而溶液中与盐酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O、HCO3-+H+═CO2↑+H2O，所以溶液中可能含有CO32-或HCO3-或两者都有，故A不合理；B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO4或者是SO3或Ag，故B不合理；C．根据题意，某无色溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该无色气体可能为CO2，也可能为SO2等，所以溶液中可能含有CO3、HCO3、SO3或HSO3等，故C不合理；D．向溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，发生反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，可确定溶液中含有Cl-，故D合理；故选D。
16. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
2--2--2-2-+
A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生反应的类型为置换反应
C. 根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的质量分数 D. d点溶液中主要存在的离子为Na、Cu、OH、SO4 【答案】C
【解析】A、a点溶液中含有的溶质包括没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，故A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，故B错误；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，故C正确；D、d点氢氧化钠与硫酸和氢氧化铜恰好完全反应，溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-，没有铜离子和氢氧根离子，故D错误；故选C。 点睛：解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
第II卷（非选择题，共52分）
+
2+
-2-
二、填空题（52分）
17. 处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体F、甲烷G、酒精溶液H、熔融的硝酸钾I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰O、盐酸
（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）__________________________ （2） 上述物质中属于电解质的是__________________________ （3）上述物质中属于非电解质的是__________________________ （4）上述物质中属于强电解质的是__________________________ 【答案】 (1). DHIJO (2). ACEHLMN (3). BFK (4). AEHLN
【解析】A、氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，完全电离，属于强电解质；B、干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；C、液态醋酸，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，部分电离，属于弱电解质；D、铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；E、硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于强电解质；F、甲烷不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；G、酒精溶液不含自由电子或者自由离子，不能导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；H、熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，完全电离，是强电解质；I、稀硫酸含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；J、氯水含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；K、五氧化二磷不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；L、胆矾晶体不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于强电解质；M、氢氧化铜不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于弱电解质；N、熟石灰不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，并且属于强电解质；O、盐酸含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； (1)能导电的是：DHIJO；故答案为；DHIJO； (2)属于电解质的是：ACEHLMN；故答案为：ACEHLMN；
(3)属于非电解质的是：BFK，故答案为：BFK； (4)属于强电解质的是：AEHLN，故答案为：AEHLN。
点睛：熟悉电解质、非电解质、强弱电解质的概念是解题关键。注意电解质不一定能导电，如氯化钠晶体不导电；导电的不一定是电解质，如二氧化碳的水溶液能导电，但二氧化碳是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
18. （1） SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为______________.
（3）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm ），则该溶液中溶质的质量分数是____%，溶质的物质的量浓度是_________mol·L， 该温度下此盐的溶解度是 _____g。 【答案】 (1). 3： 4 (2). 10/7 (3). 32g/mol (4).
(5).
-1
-3
(6).
【解析】(1)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量=30g÷=60g，则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量=
=mol，O2的物质的量=
=mol，
则SO2与O2的物质的量之比为：=3：4，二者平均相对分子质量==45.71，相同条件
下，气体的摩尔质量之比等于其物质的量之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数=
=，故答案为：3：4；；
=0.02mol，故该氧化物的
(2)标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为摩尔质量=32g/mol；
(3)VmL水的质量=VmL×1g/mL=Vg，故ω(溶质)==
=
mol/L=
×100%=
=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，摩尔质量为32g/mol，故答案为：
%，溶液的物质的量浓度
×wg=
g，故答
mol/L，该可溶性盐的溶解度=
案为：；；。
19. 将HCl、H2SO4、Ba（NO3）3三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：
（1）加入A时有白色沉淀；
（2）往（1） 中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出； （3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C 分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液中的哪种? A_______________；B_______________；C_______________。 写出B 使沉淀溶解的离子方程式________________________。
【答案】 (1). Ba（NO3）2溶液 (2). HCl溶液 (3). H2SO4溶液 (4). BaCO3+2H=Ba+CO2↑+H2O
【解析】由(1)加入A时生成白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡，则A为Ba(NO3)2；(2)往沉淀中加入B时沉淀溶解；并有气体产生，则B为HCl，沉淀溶解的离子方程式为
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；(3)往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，生成硫酸钡沉淀，则C为H2SO4，故答案为：Ba(NO3)2；HCl；H2SO4；BaCO3+2H═Ba+H2O+CO2↑。 20. （1）请写出实验室制备Fe（OH）3胶体的离子方程式_______________； 请写出Cl2通入到澄清石灰水中的离子方程式_______________。
（2）向Ba（OH）2溶液中通入少量二氧化碳，请写出发生反应的离子方程式_______________。 （3）写出NH4HSO4 在水溶液中的电离方程式_______________；及其与NH4HCO3 在溶液中反应的离子方程式_____________________。
（4）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________________________。 （5）已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式______________；
如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】，请写出相应的的离子方程式
_____________________________________ 【答案】 (1). Fe3+ +3H2O
Fe（OH）（胶体）+3H+ (2). Cl2+ 2OH-= Cl-+ClO-+H2O (3). 3
+
2+
+
2+
CO2+ Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O (4). NH4HSO4=NH4++H++SO42- (5). H++HCO3-=H2O+CO2↑ (6). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (7). HCO3-+H+=CO2↑+H2O (8). Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O