《课题1 质量守恒定律》 教学案
【学习目标】
1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
2.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量有没有增减。
3.通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究活动，进一步加深对科学探究的理解。 【学习重点】质量守恒定律的实质。
【学习难点】应用质量守恒定律解释某些现象。 【学习过程】
一．定向入境
情境激趣---“挑战福尔摩斯” ：一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地 抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟气有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟丝的重量，再减去抽完烟后剩余烟灰的重量，不就是我吐出烟气的重量了么！”并写下如下计算式：m（烟丝）—m（烟灰）=m（烟气）。
这样算对吗？如果不对，如何改进？ 二．自学建架
知识模块——（一）质量守恒定律的内容 Ⅰ．个人自学
1．演示实验： 探究1、白磷燃烧前后质量的测定
实验 实验现象 化学反应 反应前的物质（总质量M1） 分析： 结论： 2．学生分组实验：
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探究1、白磷燃烧前后质量的测定 反应后的物质（总质量M2） M1与M2关系 实验 探究2、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验现象 化学反应 反应前的物质（总质量M1） 反应后的物质（总质量M2） M1与M2关系 分析： 结论：
实验 探究3、碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定 实验现象 化学反应 反应前的物质（总质量M1） 反应后的物质（总质量M2） M1与M2关系 分析： 结论： 3、建构：
质量守恒定律： 。 4．即学即练
演示实验：探究4、镁条燃烧前后质量的测定
现象： 化学反应：
分析： Ⅱ．个人（小组）疑问
知识模块——（二）质量守恒的原因
Ⅰ．个人自学
2
1．播放水通电分解的微观动画，试分析质量守恒的原因。
2．建构：质量守恒的原因：
原子的________没有改变
在化学反应前后 原子的________没有增减
原子的________没有变化
3．即学即练
体验成功：修正福尔摩斯的计算式
Ⅱ．个人（小组）疑问
三．精讲补架
1．理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
⑴ 守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加化学反应的物质，不能计算在内； ⑵ 质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
⑶ 守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量，要把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
⑷质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律。
2．为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。
元素 种类
宏观 元素 质量
五个不改变 原子 种类
微观 原子 数目
反应前后 原子 质量 宏观：物质的 种类 两个一定改变 微观：分子的 种类
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一个可能改变：分子的 数目
四．归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）
五．达标巩固
1、判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了 ②镁条燃烧后质量变大了 ③湿衣服晾晒后变轻了 ④铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.③ B.③④ C.①②④ D.都可以 2、质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.反应物 C.生成物 D.反应物和生成物之间的质量关系 3、在化学反应前后，肯定发生变化的是（ ）
A、原子的种类 B、原子的数目 C、分子的种类 D、各物质的总质量
4、1.6克某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳与3.6克水，则参加反应的氧气质量是 克。
5、植物进行光合作用可简单表示为 ：H2O + CO2 淀粉 + O2 ， 由此判断： 淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
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