5．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂
NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是 。 （2）试剂①是 。
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是 。 （4）加入盐酸的作用是 。
6．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下： 请回答：
（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的 单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。 ① 组成C的元素在周期表中的位置是 。
② 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A 和C的物质的量之比是 。
（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。
① 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物
② 反应Ⅲ中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是 。
化学试卷第5页（共8页）
B C A 反应Ⅰ △ 反应Ⅱ 点燃 D 反应 Ⅲ F B E 6
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分） 《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明。
品 名 部分配料 保质期 生产日期 ×× 火腿肠 ① 淀粉 ② 味精 ③ 亚硝酸钠 ④ 精选瘦肉 0℃～4℃ 30天 见封口 上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是 ，富含蛋白质的是 。
2．（8分）污染物的大量排放是造成环境污染和生态恶化的原因之一，最终解决要依靠科技的进步。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。 （2）排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因。 （3）含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。 （4）把废弃塑料和其它垃圾一起焚烧，不会造成空气污染。 3．（8分）我国规定饮用水质量标准如下表所示：
项目 pH Ca2+、Mg2+总浓度 < 0.0045 mol/L 细菌个数 <100个/ mL 相关值 6.5～8.5 下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
请回答：
（1）加入生石灰后生成Ca(OH)2。Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3等，
－
发生反应的类型是 （填序号）。 ① 复分解反应 ② 氧化还原反应
（2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是 （填序号）。
① NaCl ② H2SO4 ③ 明矾[KAl(SO4)2·12H2O] （3）Cl2的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl2的是 （填序号）。
① O3 ② ClO2 ③ NH3(液)
（4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶液进行测定，Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反 应。现取某水厂样品100 mL，测得完全反应时消耗40 mL 0.01 mol/L Y溶液，则该 水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是 mol/L，说明已达到饮用水标准。
化学试卷第6页（共8页）
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《有机化学基础》模块试题 1.（4分）现有下列5种有机物：
① HC≡CH ② CH3CH 2CH＝CH2 ③ CH3C≡CCH3
④ CH3CHO ⑤
请回答：
（1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与①互为同系物的是 ， ．．．
与②互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为 。
2．（8分）现有下列4种有机物：① 甲苯、② 苯酚、③ 溴乙烷、④ 葡萄糖。请回答： （1）能发生银镜反应的是 （填序号）。
（2）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是 （填序号）。 （3）具有弱酸性的是 （填序号）。
（4）写出③发生消去反应的化学方程式： 。 3．（8分）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：
请回答：
（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是 。
（2）1 mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成 mol H2。 （3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式： 。 （4）下列关于醋酮酸的说法正确的是 （填序号）。
① 分子式为 C4H8O3
② 能发生消去反应，其产物只有一种
③ 与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）
化学试卷第7页（共8页）
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《化学反应原理》模块试题 1.（4分）已知：
① 2Zn(s) + O2(g) ② CH4(g) + H2O(g) ③ Fe2O3(s) + 3C(s) 请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。 （2）16 g CH4(g) 完全反应生成H2(g)时，ΔH = kJ/mol。 （3）生成2 mol Fe(s) 的反应热为 kJ/mol。
2．（8分）一定条件下，在1.0 L密闭容器内通入1 mol NO2和2 mol SO2，发生反应：
NO2(g) ＋ SO2(g)
请回答：
（1）反应进行5 min后，测得SO2为1.5 mol，则5 min内v(SO2) = mol/(L·min)。 （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸
热”）反应。
（3）反应进行12 min后达平衡，测得c(NO2) = 0.2 mol/L，则 SO2的平衡转化率是 。 （4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是 （计算结果保留两位小数）。 3．（8分）25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4
溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是 （填“①”或“②”），其原因是 （用离子方
程式表示）。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。 ① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na+)= c(SO4)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)
2－
－
2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ/mol CO(g) + 3H2(g) ΔH＝ 206.2 kJ/mol 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH＝ 489.0 kJ/mol
SO3(g) ＋ NO(g)
（3）用石墨作电极电解Na2SO4溶液时，阳极反应式是 。
化学试卷第8页（共8页）
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北京市2012年春季普通高中毕业会考化学试卷
（北京一零一中学自主卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
Ⅰ卷 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分） 1. 2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于 A. 无机物
B. 有机物
C. 氧化物
D. 混合物 2. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 ．．．A. 容量瓶
B. 分液漏斗
C. 玻璃棒
D. 烧杯 3. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子106的是 46Pd的说法错误．．
A. 原子序数为46 B. 质子数为46 C. 电子数为46 D. 中子数为46 4. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A. Mg B. Al C. Si D. Cl2 5. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. SO2
B. O2
C. CO2
D. H2
6. 下列第ⅦA族元素中，非金属性最强的是
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 7. 下列物质中，不属于电解质的是 ．．．
A. 硫酸 B. 酒精 C. 硝酸钾 D. 氢氧化钠 8. 下列化学用语正确的是 A. 氯化氢的电子式：
B. 镁的原子结构示意图：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一 9. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 ．．
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