09-10学年安庆市高一上学期五校协作期中测试
化学
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写
在答题卡。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
第I卷（选择题，共48分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl 37.5 Mn 55 一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）
1．下列不属于分离混合物的方法是 （ ） A．过滤 B．分液 C．摇匀 D． 蒸馏 2．区分胶体和溶液最简单的方法是 （ ） A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．电泳
3．在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ） A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A．HCl → NaCl B．SO2 → S C．Na → Na2O2 D．NaHCO3 → CO2 5．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A．
22.4NVN mol—1 B．mol—1 V22.4C．
VN mol—1 11.2D．
11.2N mol—1 V6．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃 棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 （ ） A．过滤 B．蒸发 C．升华 D．分液
7．下列说法正确的是 （ ） A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同 C．含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2
C．H2SO4(浓) →SO2 D．SO2→S
9．下列各组溶液不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 （ ）
A．NaOH溶液、MgCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液
C．Na2CO3溶液、硫酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液
10．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的
盐酸得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是 （ ） A．加入NaOH溶液进行中和 B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水
－
11．将标准状况—下的某气体(摩尔质量为Mg·mol1)溶于a g水中，所得溶液的密度为ρ
－－
g·crn1，物质的量浓度为c mo1·L1’，则该气体溶入水中的体积是(设气体不与水反应) （ ） A．22.4c/M L B．22.4ac/100ρ L C．22.4ac/M(1－c) L D．22.4ac/(1000ρ－Mc) L 12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
－－ +2－
A．K HCO3 CO3 Br
－－－
B．CO32 HCO3 OH K+
－－
C．Fe3+ Ba2+ NO3 SO42
－－
D．H+ Cl Na+ SO32
13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）
－2－
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可能存在Cl或SO4
－
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在
－
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在
－
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32 14．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 （ ）
－－－－
A．Ca2+ Br Fe3+ CO32 B．Fe2+ Cl NO3 H+
－－－－
C．Fe3+ Ca2+ H+ NO3 D．NO3 OH Cl Ba2+
15．下列离子方程式不正确的是 （ ）
－－－
A．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2++2OH+2HCO3=BaCO3↓+CO32+2H2O B．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
－－
D．标准状况下2.24lCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3
－
16．在Na2SO4和Al(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，
则混合溶液中Na+的浓度为 （ ） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题五个小题，共25分）
17．（6分）下列各组物质，其中有一种与其它三种的类别不同，请在横线上填出名称和
原因：
（1）BaO、Al2O3、Na2O、MgO （2）空气、氢气、碘酒、盐酸 （3）食盐、醋酸、氨气、硫酸
18．（6分）将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A和B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①D→H+P： ②E→F+G：
－
19．（6分）已知下列变化过程中，有一个RxO72离子反应时，反应就转移6个电子，
－
（ ）RxO72+（ ）Fe2++（ ）H+=（ ）R3++（ ）Fe3++（ ）H2O （1）X值 ；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。
（3）氧化剂 ；还原产物 。
20．（4分）已知：PbSO4难溶于水，也难溶于水HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，
其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。试分析上述反应发生的原因，并写出(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
原因： 。 离子方程式： 。 21．（3分）某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，测得生成物混合气体对氢气的相对
密度为11.5，相同条件下X的式量为 。 三、实验题（本题包括3个小题，共19分）
22．（6分）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）托盘天平 。 （2）分液漏斗 。 （3）红色石蕊试纸检验氨气 。
23．（6分）由于操作不当，会引起误差，在横线上填出下列操作会使所测得数据变化情况（用偏
大、偏小、不变表示）
（1）用天平（使用游码）称质量时，被称量物和砝码的位置放颠倒了 ； （2）用量筒量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ； （3）配制一定体积的物质的量浓度溶液时，容量瓶事先未干燥 ； 24．（7分）利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，
实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
（1）图中①为 ，②为 ，
（2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验
现象得出的实验结论填入下表； 试剂甲 试剂乙 四、计算题（（本题只1个小题，共8分） 试剂丙 丙中现象 实验结论 25．（8分）已知: MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在
100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量 （2）被氧化的HCl物质的量 （3）原浓盐酸的物质的量浓度
参考答案
参考答案及评分标准 说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误，书写不规范，都不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉↑↓
不扣分。 一、选择题（本题共16小题。每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）
1.C 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.D 8.B 9.B 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.D
二、填空题（本题五个小题，共25分） 17．（1）Al2O3两性氧化物
（2）氢气 纯净物 （3）氨气 非电解质(每空2分) 18．（1）CuCl2（1分） Ba（OH）2（1分）
（2）H2 +CuOCu+H2O （2分） Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
－
19．2；（2分） RXO72+6Fe2++14H+=2R3++6Fe-3++7H2O（2分）
－
RXO72、R3+（每空1分）
20．（CH3COO）2Pb为弱电解质，符合复分解发生的条件（2分）
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH（2分） 21．23（3分）
三、实验题（本题包括3个小题，共19分）
22．（1）调平 （2）检漏 （3）润湿（每空2分） 23．（1）偏小 （2）偏大 （3）无影响（每空2分）
24．（7分）（1）浓盐酸 氢溴酸或溴化钠溶液 （每空1分） （2） 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 盐酸 石灰石 澄清石灰水或硅酸钠 变混浊 实验结论 酸性： 盐酸>碳酸或盐酸>碳酸>硅酸 四、计算题（本题只1个小题，共8分） 25．（1）17.4g（3分），（2）0.4 mol（3分），（3）9 mol/L（2分）