北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷
2011.1
（考试时间：90分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
每小题只有一个选项符合题意。1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。 1．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 ．．． A．晶体硅——光导纤维 B．氧化铝——耐火材料 C．铁碳合金——碳素钢 D．硅酸盐——普通玻璃 2．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用Ca(OH)2处理酸性废水
D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+ 3．下列说法正确的是
A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃
B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源 C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜 D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 4．下列叙述正确的是 A．用浓溴水除去苯中的苯酚 B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇
C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗 D．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 5．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 ．．．
选项 A B C D 称取3 g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 操作 选用仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 分液漏斗 6．下列说法正确的是
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热 7．25℃时，水中存在电离平衡：H2O A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大 8．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4 B．萃取时振荡
－－－
＋
H＋OH ΔH＞0。下列叙述正确的是
＋－
C．石油的蒸馏
－
－
－
D．研究不同催化剂对
反应速率的影响
9．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几
种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有A13+、Mg2+、Cl
－
－
－
B．肯定有A13+、Mg2+、NH4+ D．肯定有A13+、Mg2+、SO42
－
C．肯定有K+、HCO3、MnO4
10．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 ．．．A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O
－
H+ Cl+ HClO
+
－
H2CO3 + 2OH错误！未找到引用源。
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32错误！未找到引用源。＝ CaCO3 + SO42错误！未
找到引用源。
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl
11．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．CO2通入Na2SiO3溶液中 D．SO2通入CaCl2溶液中 12．利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ．．．
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 13．在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl)＝c(SO42)
—
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14．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 ．．．A．溶液的pH：②＞③＞① B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH) + c(CH3COO)
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—
D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) ＝ 0.1 mol/L 15．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
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OOOH+HCCOH(乙醛酸)学
OHHO(羟基扁桃酸)CHCOOH
下列有关说法正确的是 A．该反应是加成反应
B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应 16．下列叙述中，正确的是
A．1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023 B．1 mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023 C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023 D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
17．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足
量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
18．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如右图所示。
下列说法不正确的是 ．．．A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在： c(Cl)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)
－
－
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
第Ⅱ卷（非选择题 58分）
19．（7分）五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素 原子半径（nm） 最高或最低化合价 （1）Z离子的结构示意图为 。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两的化合物。
某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式
甲的浓溶液一段时间后，是 。
－
T 0.037 +1 X 0.075 +5 －3 Y 0.099 +7 －1 Z 0.102 +6 －2 W 0.143 +3 种元素形成
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH
= M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。 20．（9分）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图
CO和水蒸气
所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。 （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增或“不变”）。
（2）平衡常数的表达式K ＝ 。400 ℃时的平衡常数（填“>”“<”或”“=”）。
大”“减小”
K 9
（3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝ ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol