眉山市高中2018届第四学期期末教学质量检测
理科综合能力测试化学
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A.Al2?SO4?3 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火 B.利用HF与SiO2反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
D.用沒泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.苯和聚乙烯均能发生加成反应
B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体 C.两种不同的烷烃一定互为同系物 D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. B. C. 实验目的 除去CO2中混有的HCl 由MgCl2溶液制备无水Mg Cl2 证明Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2 的小 实验操作 将气体通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 将MgCl2溶液加热蒸干 将0.lmol· LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.lmol·LCuSO4溶液 D. 苯萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
10.甲基环己烷的结构如图所示：A.甲基环己烷的分子式为C7H16 B.甲基环己烷的一氯代物有4种
C.甲基环己烷中碳原子可能都处于同一平面 D.甲基环己烷与2—乙基一1一戊烯互为同分异构体 11.铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：
下列说法正确的是
-1 -12-Pb+PbO2+4H++2SO4放电充电2PbSO4+2H20，下列说法错误的是
+?A.充电时，阴极反应式为：SO2-+4H+PbO+2e=PbSO4+2H2O 42B.充电时，两个电极的质量均减轻 C.电池放电时，电解质溶液的pH增大
D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4=PbSO4+H2?
12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族。下列说法正确的是
A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C>E
B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键 C.最髙价氧化物对应的水化物的碱性：D>C
D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液
?2??0.100molL?113. 某酸H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c?H2A??cHA?cA????的H21A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的里浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2A)+c(A)>c(HA)
B. c(Na)0.100moL·L的溶液中：C(H)+C(H2A)=C(OH)+C(A) C. c(HA)=C(A)的溶液中：c(Na+)>0.100mol.L+c(HA) D. pH=7.0的溶液中: c(Na+)< 2C(A) 27.(13分）
I、某化学兴趣小组用如阁所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：
(1)通入O2的Pt电极为电池的________(填“正极”或“负极”)，
2--2--+
-1
+
-2-2--
电极反应式为________。
(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为______(填“镀件”或“银”)。
(3)若B电池的电解质溶液为500ml 1.0mol·L的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液)，X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____________。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560ml气体（标准状况)，此时B池中溶液的PH=______(假设溶液体积不变)，转移电子的数目为______________。
II、用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO3)己成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。 (4)作负极的物质是____________。 (5)正极的电极反应式是___________。 28.(14分）
---1
I、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应。 回答下列问题：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_______________。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____________。
(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、______，然后分液。
II、磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后
过滤。反应加热的目的是_________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe，为使滤液中的Fe完全被H2O2氧化成Fe，下列实验条件控制正确的是__________(填字母编号)。 A.加入适当过量的H2O2溶液 C.加热，使反应在较高温度下进行
3+
2+
2+
3+
B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 D.用氨水调节溶液pH=7
(3)往含有Fe的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性)，搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为____________。
(4)实验过程中用H2O2氧化Fe之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe，离子方程式为：Cr2O72??6Fe2??14H??2Cr3??6Fe3??7H2O
2+
2+
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和_______。
②若滴定x mL含Fe的滤液消耗a mol·LK2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe)=_______ mol·L 29. （16分）
I、已知：（1）(2)
-1
2+
-1
2+
由Al2O3(s)、C(s)和Cl2(g)反应生成AlCl3(g)的热化学方程式为__________。 II、碳酸(H2CO3)：K1=4.3×10，K2=5.6×10 草酸(H2C2 O4)：K1=5.9×10，K2=6.4×10
(1)0.1 mol·LNa2CO3溶液的pH_____0.1 mol·LNa2 C2 O4溶液的pH。（填“大于”或“小于”或“等于”）。
(2)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____(填“草酸”或“碳酸”)溶液。 (3)若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_________(填字母编号）。 A. c(H)>c(HC2 O4)>c(HCO3)>c(CO3) B. c(HCO3)>c(HC2 O4)> c(C2 O4)>c(CO3) C. c(H)>c(HC2 O4)> c(C2 O4)>c(CO3) D. c(HC2 O4)>c(HCO3)> c(C2 O4)> c(CO3)
--2-2-+
-2-2---2-2-+
--2--1
-1
-2
-5
-7
-11
Ⅲ、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。
图Ⅰ表示反应中能量的变化；图Ⅱ表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 mol H2 和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。
回答下列问题：
(1)在“图I”中，曲线___________(填“a”成“b”）表示使用了催化剂，该反应属于__________(填“吸热”或“放热”）反应。
(2)根据“图II”判断，下列说法不正确的是_______________。 A.起始充入的CO为l mol B.增加CO浓度，CO的转化率增大 C.容器中压强恒定时，反应己达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入l mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时会增大
(3)从反应开始到建立平衡，V(H2)=__________，该温度下
n?CH3OH?n?CO?CO?g??2H2?g?CH3OH(g) 的化学平衡常数为________。若保持其他条件不变，
向平衡体系中再充入0.5 mol CO、l mol H2、1.5mol CH3OH，平衡_____(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”) 35.[化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
己知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大.A是原子半径最小的主族元素，B是空气中含量最多的元素：C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道；D是29号元素；E元素的价电子排布式为nsnp。回答下列问题：
(1)基态D原子的外围电子排布式为___________，B、C两种元素的第一电离能最大的是
2
2