高一化学必修1第一学期期末考试试题
（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分） 1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列物质的用途错误的是（ ） ．．A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料
3．下列仪器中，不能加热的是 （ ）
A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶 4．下列化学方程式中，不能用H＋OH＝H2O表示的是（ ） A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．H Na
＋＋
＋
＋
－
CO32 Cl B．Ba2 Na
－
－
＋
－
＋
Cl SO42
－
－
－
C．K H SO42
＋
OH D．Ag Al3 NO3
－
＋
＋
H
＋
7．下列物质是属于非电解质的是 ( ) A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2
D．CH3COOH
8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是 （ ）
A．它们都很容易失去电子 B．它们的焰色均为黄色 C．钠离子具有碱性 D．钠原子具有氧化性 9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子
10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（ ）
A．蒸馏
B．过滤
C．萃取 D．结晶
12．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A． HCl B．BaCl2 C． AgNO3 D．NaOH
（ ）
13．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
14．下列气体中体积最大的是 （ ）
A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2
C．10g NH3 D．无法确定
15．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液
B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．盐酸
16．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。 A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 18．对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
19．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）
A．1 : 3 B．3 : 1
C．1 : 2 D．2 : 1
高温 ＋
20．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO；
CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 二、填空题（本题共3小题，共22分）
21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
22．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒
物。其反应式可表示为：
2NO2 +4CO === N2 +4CO2 。
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
23．（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是______________。
三、实验题（本题共2小题，共17分）
24．（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
品红溶液 KMnO4
溶液
品红溶液
a b
A B C
①实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。
②可观察到A瓶的溶液 。 ③C瓶溶液的作用是 。
25．（11分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实
验方案。
实验设计1：铝镁合金 盐酸 测定生成气体的体积(标准状况) NaOH 溶液
实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)
盐酸 过量NaOH 溶液
实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量 回答下列问题：
（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ； （2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有
（写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ； （3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。 A..实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以 四、推断题（本题共2小题，共12分）
26．（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
27．（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。