2008年高考化学一轮复习练习十四 能量变化
1、下列说法不正确的是
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C．在101KPa，1mol物质完全燃烧时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 2、（06江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 1
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 3、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占C(s)+
12体积，CO2占体积，已知 3311O2(g) ＝CO(g) △H = -Q1kJmol；CO(g)+ O2(g) ＝CO2(g) △H = -Q2kJ/mol 与这些焦炭完221111Q2kJ B．Q2kJ C．（Q1+Q2）kJ D．Q1kJ 2333全燃烧相比较，损失的热量是 A．
4、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 5、下列关于原电池的叙述错误的是 ．．
A．原电池中的电解质不一定处于溶液状态
B． 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路
C． 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 D．负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
6、锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌片也改为锌粉，电池总反应式为：
Zn(s)?2MnO2(s)?H2O(l) Zn(OH)2(s)?Mn2O3(s)，下列说法错误的是
A．锌粉更易失去电子，因而放电电流更大
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，被还原的MnO2为17.4g
7、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该
燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ②负极反应为：2H2－4e = 4H+
－
－
③总的化学反应为：2H2 + O2 点燃=== 2H2O ④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是
A．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，则电池工作时的负极反应为
C2H5OH－12e＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的电解质若用H2SO4，则电池工作时H+向充入O2的一极移动 9、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，是
A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．紫、红、蓝 D．红、紫、蓝 10、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄
好漂亮的 彩虹！ －
+ Pt － Pt
Na2SO4试液，通直
从左到右颜色的次序
电池上有两个接线
柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
11、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为 A．0.4mol
B．0.5mol
C．0.6mol
D．0.8mol
13、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH 2CO32＋6H2O，则下列说法错误的是 —
—
放电 充电
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e＋8OH＝CO32＋6H2O
－
－
—
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
14、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电
－
－
一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的
是
A．原混合溶液中c(K)为2 mol·L1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子
＋
－
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L1
＋
－
15、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
－
正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
－
下列有关说法正确的是
A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e===C6Li
－
16、将等物质的量的K2SO4 、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于制定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比约为
A．35.5:108 B．108:35.5 C．8:1 D．1:2
18、如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag根据以
上提供的资料，判断下列说法正确的是 A．锌为负极，Ag2O为正极 B．放电时正极附近溶液的pH升高 C．放电时负极附近溶液的pH升高
D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
19、（10分）下图（1）为持续电解饱和CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，电解l h时后，将CO2连续通人电解液中，请回答有关问题。
(1)电解时F极发生 反应，电极反应式为 ； E极发生 反应，电极反应式为 ；
(2)电解时电解池中产生的现象是： ，电解后持续通入CO2产生的现象是 。
AAlMgAlAMgH SO 溶液2 4液NaOH溶甲 乙
（1） （2）
20、有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L1 NaOH溶液中，如上图（2）所示：
－
－
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：_______________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：_______________________________________________________。 总反应的离子方程式：__________________________________________
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______________________活动性更强，而乙会判断出_______________________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得出如下哪些正确结论？_______________________。 A．利用原电池判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 21、某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量： 通直流电 CuSO4溶液 另一个电极产生气体VmL（折算为标准状况） 指导教师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量H2SO4、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液及其它相关药品、器材。
（1）同学们首先讨论不纯的CuSO4溶液是否需要提纯。假设你是学习小组的学生，请阐明你的看法。（结合你的意见，只需选择a、b两小题中一题作答，另一问不必回答）
（a）需要提纯，加入 （填写试剂化学式），反应后经过滤即可提纯CuSO4溶液。 （b）不必提纯，理由是 。 （2）用铜和石墨两个电极电解CuSO4溶液时，铜电极应接电源的 极， 石墨电极上的电极反应式是 电解的总反应式是 一个电极增重m g （3）该实验测得铜的相对原子量是 （用含m、V的代数式表示）
22、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色打开，接通电源一段时间后，C、D中有气（1）外电源的正、负极分别是R为____，（2）A附近溶液的现象是_______，B附式为___ __。
（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。
23、在T℃时，取一定量食盐的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出2.24L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液的质量为36.9 g ，并测得其密度为1.20g/cm3，试计算： (1) 电解后溶液中溶质的物质的量浓度？
(2) T℃时食盐的溶解度是多少？
纸，并加入几滴酚S为电池的电极。碱溶液中可以视为和电解池中都充满的KMnO4溶液，K体产生。 S 为 _____。 近发生的电极反应
答案： 1 CD 11 C 2 C 12 C 3 A 13 A 4 B 14 AB 5 C 15 BD 6 AC 16 C 7 B 17 B 8 C 18 AB 9 D 10 A 19、(1) 氧化， 2Cl- -2e- === Cl2↑ ； 还原， 2H+ + 2e- === H2↑ ；
(2) F（阳）极产生黄绿色气体，E（阴）极产生无色气体，溶液变为红色，一段时间后有白色沉淀 。 白色沉淀消失。
20、(1)正极：2H＋2e===H2↑ (2)负极：2Al＋8OH－6e===2AlO2＋4H2O
总反应的离子方程式：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑
－
＋
－
－
－
??(3)Mg Al (4)AD 21、（1）CuO(或Cu(OH)2或CuCO3)
（2）负， 4OH? - 4e? =2H2O+2O2↑； 2CuSO4+2H2O
电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
(3) 11200m
V22、（1）R为负极而S端是正极。
（2）A附近的变化是变为红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH-4e-=2H2O+O2。 （3）因为B端是阳极，所以MnO4-的离子向B端移动，而显示紫色。
（4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应，（类似燃料电池），消耗了氢气和氧气。负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e-=4OH- 23、（1）6.5mol/L （2）36g