李兆基中学2017-2018学年度第二学期期中考试
高一化学试题
（试卷共100分，考试时间60分钟）
第Ⅰ卷（共57分）
一、单项选择题（每小题3分，共45分）
1、 是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多
农作物新品种。下列对 原子的叙述不正确的是
A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、下列各组性质比较中，不正确的是
A、热稳定性：H2O>H2S>SiH4 B、碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 C、氧化性：F2＜Br2＜I2 D、原子半径：Na> Al > N 3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置 如右图所示。下列说法正确的是
A、元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8 B、原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D、元素W的最高价氧化物对应水化物比Q的最高价氧化物对应水化物的酸性强 4、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物是： A、XH4 B、H2X C、XH3 D、HX 5、下列关于原子的几种描述中，不正确的是 A、18O与19F具有相同的中子数
B、16O与17O具有相同的电子数，互为同位素 C、15N与14N具有相同的质子数，是同种核素 D、12C与13C具有不同的质量数，属于同种元素
6、下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是 A、CaBr2 B、NaOH C、Na2O2 D、H2O2 7、下列表示物质结构的化学用语正确的是
A、8个中子的碳原子：12C B、HF的电子式：
C、Cl－的结构示意图： D、CO2的结构式：O=C=O
8、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
9、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做 完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A、①②③ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、②③④ 10、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极质量变小；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D流向C；③B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，H+往C电极移动；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，D不易被腐蚀。据此判断四种金属的活动性顺序是 A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D
D、B＞D＞C＞A
11、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是： A、H2在负极发生氧化反应 B、供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O C、产物为无污染的水，属于环境友好电池 D、燃料电池的能量转化率可达100%
12、下列说法正确的是 A、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
H2Oa bH2H+电解质O2 (空气)H2O
B、催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C、可以找到一种催化剂使水变成油 D、催化剂是决定化学反应速率的主要因素
13、对于可逆反应 M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了Q
C、反应混合物中各组分的浓度不再变化 D、反应已经停止
14、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
15、对于反应A2（g）＋3B2（g）＝2C（g），以下表示中反应速率最快的是 A、v(B2)=48mol/ (L·min) B、v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C、v(C)=0.6 mol/ (L·s) D、v(B2)=1.8 mol/ (L·s)
二、双项选择题（每小题4分，共12分）
16、下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.089 ＋2 R 0.102 ＋6、－2 T 0.074 －2 A、L2＋与R2－的核外电子数相等
B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C、氢化物的沸点为H2T＞H2R
D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
17、将纯锌片和纯铜片按右下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、产生气泡的速度甲比乙快
C、两烧杯中溶液的pH，甲增大，乙不变 D、甲中铜电极做正极发生的电极反应为： 2H＋＋2e－===H2↑
18、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A、达到化学平衡时4V正(O2)＝5V逆(NO)
B、若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 C、达到化学平衡时，若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率均增大 D、平衡混合物中各物质的浓度相等
第Ⅱ卷（共43分）
三、填空题（共34分）
19、（14分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，第（5）～（8）小题按题目要求回答。 ．．．．．．．．
族 I A 周期 1 2 3
Ⅱ A Ⅲ A C Ⅳ A D Ⅴ A E F Ⅵ A Ⅶ A G H O I A B (1)表中元素化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，
氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，
呈两性的是 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是 。 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 。 (5)A和D组成化合物的电子式 。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 。 (7)B的最高价氧化物对应水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：
。
20、（10分）（1）现有如下两个反应：A：2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O B：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”） （2）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液， 锌为 极，电极上发生的是 反应 （“氧化”或“还原”），
电极反应式为 。
银为 极,电极上发生的是 反应 （“氧化”或“还原”）,
电极反应式为 。 21、（10分）（1）如右图所示，在试管中放入几小 块经过打磨的铝片，再把试管小心地放入盛有(20 ℃) 碳酸饮料的烧杯中，然后用滴管滴加5 mL浓NaOH 溶液于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是_______________________
___________________________________________________________________。 ②写出有关反应的离子方程式： ______________________________________。 ③由实验推知，反应所得溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。
（2）当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率 时，反应物和生成物的 不再改变，就达到了化学平衡状态 。
对于一定条件下的反应 2SO2+O2 平衡状态。
2SO3 ，
当有2mol SO3生成同时也有 mol 生成，则该反应达到了
四、计算题（共9分）
22、（9分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）2 min末SO2的转化率。