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(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空: ①正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F ②上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 ③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 ④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯 （7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是 。 【例2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单 质碘： ④稀H2SO4浸洗 溶液 Ag 丁 - ⑤加稀HNO3 溶液 I 甲 乙 I2 ①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水 ②过滤、水洗 搅拌 I2 ⑥通适量Cl2 弃去母液 ⑦提纯 回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）
a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质 （3）第⑦步操作可供提纯的方法是 （不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验I2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有 。可以循环利用的物质
是 。
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Ag 丙
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（7）写出步骤⑥的离子反应方程式 。 写出步骤⑤的化学方程式 。
（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实
验操作即可，你这样看待这个观点。
（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：
样品的性质和状态 固体样品 液体样品 胶体样品 气体样品 参考答案 【例题1】 （1）I— （2）C D （3） 三个错误之处： ①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口 ②冷凝管中的水流方向错误 ③加热时在烧杯上没有垫石棉网 使用水浴的原因： ① 受热均匀 ②容易控制反应温度 ③ 反应温度低于100℃ 蒸馏烧瓶 （4） 2I—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2 2I—+Cl2=I2+ Cl_ 2I—+H2O2=I2+2H2O 5I—+6H++IO3-=I2+3 H2O （5）淀粉
（6）① C B D A G H E F
②分液漏斗下端与接受液体的烧杯内壁相贴；控制好活塞，注意液体的流速。 与大气相通，使液体顺利流下。
③苯与水互不相溶；I2在苯中溶解度比在水中的大。 ④
A C
实验方法的选择 （7）滤纸可能破损； 液面高于滤纸边缘。 【例题2】
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（1）FeI2 FeCl3 （2）C
（3）萃取→分液→蒸馏
（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2 （5）
光
2AgI=====2Ag+I2
（6）FeSO4、FeCl3 Ag （7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2+ +2I2+6Cl— 3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O （8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可
以使碘起到富集作用。 （9） 样品的性质和状态 固体样品 液体样品 胶体样品 气体样品 实验方法的选择 加热、溶解过滤、结晶等 萃取、分液、蒸馏等 渗析、盐析 洗气 课题3 硝酸钾晶体的制备 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题： 1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体 硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% 时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至 30℃时,可析出30克硫酸铜晶体 将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠
2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是 。 3．请填写空白。 步骤 ① 溶解 操作 具体操作步骤 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。 现象解释结论等 NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。版权所有@中国教育考试资源网
(B)20℃时, (C)60
℃
(D)30℃时,
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这四种物质在不同温度下的溶解度特点 ② ③ 蒸发 继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。 有 晶体析出。 当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤 滤液中的最主要成分为 。 ④ 冷却 将滤液冷却至室温。 有 晶体析出。尚有少量的 析出。 ⑤ ⑥ 按有关要求进行操作 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。 得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1） 得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2） ⑦ 检验 分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是 （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。 结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失） （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用右图所示装置，其主要作用是 （3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置 过滤的主要目的是 这种装置工作的主要原理是 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）. 参考答案 1. D
2. KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显 3.
步骤 操作 具体操作步骤 现象解释结论等 版权所有@中国教育考试资源网
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NaNO3、KCl、KNO3、NaCl， NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 热过滤 减压过滤 重结晶 NaCl晶体析出 滤液中的最主要成分为KNO3 有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。 步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生， 步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。 （1）鉴定得到的产品是否纯净。 （m2/m1） *100% （2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出 （3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体 （4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 （5） ①②③⑥ 版权所有@中国教育考试资源网