[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。
解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生：
Fe?2AgNO3?Fe(NO3)2?2Ag，当银离子都被置换出来后再发生：
Fe?Cu(NO3)2?Fe(NO3)2?Cu
当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，还未发生Fe?Cu(NO3)2?
Fe(NO3)2?Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag 。
[例7]（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2
?－H??HO2），消耗了OH，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧
化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
解析：依题意可知：
甲——H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗。 乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。
只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。 设计方案有二种：
其一——取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。 其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正确。
[例8] 无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
解析：这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可熔化。
答案：将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。
【模拟试题】
第Ⅰ卷（选择题40分） 相对原子质量（原子量）：
H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：64
一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分） 1. 物质发生化学变化的本质特征是
A. 有沉淀析出或气体逸出B. 有发光或放热的现象 C. 物质的质量没有发生改变D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用活性炭吸附毒气D. 用氢气作高能燃料
3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气
B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中
C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D. 在动力工业上，利用水力发电 4. 下列说法中，错误的是
A. 保持二氧化硫（SO2）化学性质的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化学变化中的最小微粒 C. 臭氧（O3）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化 D. Na和Na属于同一种元素的微粒 +12282判断出?5. 不能由原子结构示意图 A. 该元素为金属元素B. 在化学反应中，该原子易失去电子 C. 原子核内的中子数D. 原子核内的质子数 6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是 A. K2MnO4和KMnO4B. CuCO3、Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3 C. NH4NO3和NaNO2D. NaHSO4和Na2SO3 7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 冰、生石灰、天然气B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、烧碱、食盐水D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中，能使原溶液的pH显著升高的是 A. 向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向NaCl溶液中加入CaCl2溶液
9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是 A. 加入烧碱溶液，观察是否反应
B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊 C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
10. 现有六种物质：铁粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有
A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个
二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项
的选对了给2分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。）
11. 对于化学反应mA?nB?pC?qD，下列说法中，正确的是 A. 若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p和q之和 C. 参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C和D的质量比
D. 现有反应物A、B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克 12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是 A. 2Fe?3CuSO4?3Cu?Fe2(SO4)3 B. CO2?H2O?CaCl2?CaCO3??2HCl
?2HgO2Hg?O2? C.
3?2?D. Al2(SO4)3?2Al?3SO4
13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸D. 碳酸钡和稀盐酸
14. 有一瓶无色溶液，可能含有H2SO4、Na2SO4和Na2CO3三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是
A. H2SO4B. Na2SO4C. H2SO4和Na2SO4D. Na2CO3
??Y??????Z，X代表的物质可以是 15. 在下列化学变化过程中：X???A. CuB. AgNO3C. CuOD. Ba(OH)2
16. 下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是 A. Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3B. CuSO4、NaOH、H2SO4 C. AgNO3、H2SO4、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
17. 将含有Na2CO3和BaCl2两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加AgNO3溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是
A. 滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba2??HCl溶液?NaOH溶液
C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO3 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaCO3
18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是 A. NaOH、Na2SO4、CuSO4、稀硫酸 B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸 C. NaOH、FeCl3、NaCl、Na2SO4 D. NaOH、NaCl、MgCl2、无色酚酞试液
19. 某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是 A. 溶液的质量不变B. 溶液中溶质的质量不变
C. 溶质的溶解度不变D. 溶液中溶质的质量分数不变
20. t?C时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是
A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t?C，其溶质的质量分数仍为c%
B. 将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c% C. 在t?C时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c% D. 在t?C时，这种物质的溶解度小于c克
21. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中，错误的是
??A. CsOH在水溶液中的电离方程式为：CsOH?Cs?OH
2?B. CsOH溶液能使酚酞试液变红
C. 因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应 D. CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 22. 下列说法中，错误的是
A. 将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色
B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开 C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色
D. 某无色溶液中滴入AgNO3溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl
?23. 下列化学实验操作中，完全正确的是 A. 将pH试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH
B. 20?C时，NaCl的溶解度为36克。实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作
C. 滴瓶上的滴管使用后未经清洗即放回到原滴瓶上
D. 在将氧化铜和稀硫酸先后加入干燥的小烧杯中后，将烧杯置于铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热，使反应进行
24. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的Y轴是指
A. 溶液的pH B. 溶质的质量分数/% C. 沉淀的质量/克D. 溶剂的质量/克 Y0X氢氧化钡溶液的质量/克 25. 金属Al和Mg分别与质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应，有关的下列说法中，正确的是 A. 两反应中所消耗的金属Al和Mg的质量相等 B. 两反应中产生H2的质量相等
C. 反应后所得溶液的质量：Al2(SO4)3溶液?MgSO4溶液 D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO4?Al2(SO4)3
第Ⅱ卷（非选择题40分）
三. 填空题（共20分，每空1分）
26. 实验室制取H2、CO2、O2时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。
ab?27. t?C时，硝酸钾的溶解度为a克，该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。当100c时，
得到的溶液的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。
28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。 29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。
（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。
（2）二氧化硫与臭氧（O3）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。
30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类型），反应的化学方程式为__________________。
31. 当无水联氨（液体，化学式为N2H4）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为H2O2）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_____________________。
32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_______。
33. 在反应2A?3B?2C?4D中，A与B的式量之比为1：1，已知9.6克A与一定质量的B恰好完